Вода, окисел водню, H ₂ 0, проста стійка в звичайних умовах хімічна сполука водню з киснем (11,19% водню і 88,81% кисню по масі), молекулярна маса 18,0160; безбарвна рідина без запаху і смаку (у товстих шарах має голубуватий колір), Ст належить найважливіша роль в геологічній історії Землі і виникненні життя, у формуванні фізичного і хімічного середовища, клімату і погоди на нашій планеті. Без Ст неможливе існування живих організмів. Ст — обов'язковий компонент практично всіх технологічних процесів — як сільськогосподарського, так і промислового виробництва.

  Ст в природі. Ст широко поширена в природі. Гідросфера — водна оболонка Землі, що включає океани, морить, озера, водосховища, річки, підземні Ст, грунтову вологу, складає близько 1,4—1,5 млрд. км. ³ , причому Ст суші припадає на частку всього біля 90 млн. км. ³ . З них підземні води складають 60, льодовики 29, озера 0,75, грунтова волога 0,075, річки 0,0012 млн. км. ³ . У атмосфері Ст знаходиться у вигляді пари, туману і хмар, капіж дощивши і кристалів снігу (всього біля 13—15 тис. км. ³ ). Близько 10% поверхні суші постійно займають льодовики. На півночі і північному сході СРСР, на Алясці і Севере Канади — загальною площею близько 16 млн. км. ² завжди зберігається шар підгрунтя льоду (всього біля 0,5 млн. км. ³ . У земній корі — літосфері міститься, по різних оцінках, від 1 до 1,3 млрд. км. ³ Ст, що близько до вмісту її в гідросфері. У земній корі значні кількості Ст знаходяться в зв'язаному стані, входивши до складу деяких мінералів і гірських порід (гіпс, гідратовані форми кремнезему, гидросилікати і ін.). Величезні кількості Ст (13—15 млрд. км. ³ ) зосереджені в глибших надрах мантії Землі . Вихід Ст, що виділялася з мантії в процесі розігрівання Землі на ранніх стадіях її формування, і дав, по сучасних переконаннях, почало гідросфері. Щорічний вступ Ст з мантії і магматичних вогнищ складає близько 1 км. ³ . Є дані про те, що Ст, хоч би частково, має «космічне» походження: протони, що прийшли у верхню атмосферу від Сонця, захопивши електрони, перетворюються на атоми водню, які, з'єднуючись з атомами кисню, дають H ₂ O. Ст входить до складу всіх живих організмів, причому в цілому в них міститься лише удвічі менше Ст, чим у всіх річках Землі. У живих організмах кількість Ст, за винятком насіння і спор, вагається між 60 і 99,7% по масі. За словами французького біолога Е. Дюбуа-Реймона, живий організм є l''eau animée (одушевлена вода). Всі води Землі постійно взаємодіють між собою, а також з атмосферою, літосферою і біосферою (див. Вологооборот, Водний баланс )/

  Ст в природних умовах завжди містить розчинені солі, гази і органічні речовини. Їх кількісний склад міняється в залежності від походження Ст і навколишніх умов. При концентрації солей до 1 г/кг Ст вважають прісними, до 25 г/кг   — солоноватой, зверху — солоною.

  Найменш мінералізованими Ст є атмосферні осідання (в середньому близько 10—20 міліграм/кг ), потім прісні озера і річки (50—1000 міліграм/кг ). Солоність океану вагається близько 35 г/кг; моря мають меншу мінералізацію (Чорне 17—22 г/кг ; Балтійське 8—16 г/кг ; Каспійське 11—13 г/кг ). Мінералізація підземних Ст поблизу поверхні в умовах надлишкового зволоження складає до 1 г/кг , в посушливих умовах до 100 г/кг , в глибинних артезіанських Ст мінералізація вагається в широких межах. Максимальні концентрації солей спостерігаються в соляних озерах (до 300 г/кг ) і глубокозалегающих підземних Ст (до 600 г/кг ).

  В прісних Ст зазвичай переважають іони Hco ₃ ^- , Са ²⁺ і Mg ²⁺ . У міру збільшення загальної мінералізації зростає концентрація іонів So ₄ ^2- , Cl ^- , Na ⁺ і К ⁺ . У висо-комінералізованних Ст переважають іони Cl ^- і Na ⁺ , рідше Mg ^{2 +} і дуже рідко Ca ²⁺ . Інші елементи містяться в дуже малих кількостях, хоча майже все природні елементи періодичної системи знайдені в природних Ст

  З розчинених газів в природних Ст присутні азот, кисень, двоокис вуглецю, благородні гази, рідко сірководень і вуглеводні. Концентрація органічних речовин невелика — в середньому в річках близько 20 міліграм/л , в підземних Ст ще менше, в океані близько 4 міліграм/л . Виняток становлять Ст болотні і нафтових родовищ і Ст, забруднені промисловими і побутовими стоками, де кількість їх буває вищим. Якісний склад органічних речовин надзвичайно всілякий і включає різні продукти життєдіяльності організмів, що населяють Ст, і з'єднання, що утворюються при розпаді їх залишків.

  Першоджерелами солей природних Ст є речовини, що утворюються при хімічному вивітрюванні вивержених порід (Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Na ⁺ , К ⁺ і ін.), і речовини, що виділялися впродовж всієї історії Землі з її надр (Co ₂ , So ₂ , HCI, Nh ₃ і ін.). Від різноманітності складу цих речовин і умов, в яких відбувалася їх взаємодія із Ст, залежить склад В. Громадноє значення для складу Ст має і дію живих організмів (див. також Гідрохімія ).

  Ізотопний склад Ст У зв'язку з існуванням двох стабільних ізотопів в водню ( ¹ H і ² H, зазвичай Н, що позначаються, і D) і три в кисню ( ¹⁶ O, ¹⁷ O і ¹⁸ O) відомо 9 ізотопних різновидів Ст, які знаходяться в природній Ст в середньому в наступних співвідношеннях (у молярних %): 99,73 H ₂ ¹⁶ O; 0,04 H ₂ ¹⁷ O; 0,20 H ₂ ¹⁸ O, 0,03 Hd ^’16 O, а також 10 ^-5 —10 ^-15 %(сумарно) Hd ¹⁷ O, Hd ¹⁸ O, D ₂ ¹⁶ O, D ₂ ¹⁷ O, D ₂ ¹⁸ O. Особливий інтерес представляє важка вода D ₂ O, що містить дейтерій . У В. Землі знаходиться всего13—20 кг «надважкою» Ст. що містить радіоактивний ізотоп водню — тритій ( ³ H, або Т).

  Історична довідка. Завдяки широкій поширеності Ст і її ролі в житті людей, вона відвіку вважалася першоджерелом життя. Уявлення філософів античності про Ст як про початок всіх речей знайшло віддзеркалення в ученні Арістотеля (4 ст до н.е.(наша ера)) про чотирьох стихіях (вогні, повітрі, землі і Ст), причому Ст вважалася носієм холоду і вологості. Аж до кінця 18 ст в науці існувало уявлення про Ст як про індивідуальний хімічний елемент. У 1781—82 англійський вчений Р. Кавендіш вперше синтезував Ст, висаджуючи електричною іскрою суміш водню і кисню, а в 1783 французький учений А. Лавуазье, повторивши ці досліди, вперше зробив правильний вивід, що Ст є з'єднання водню і кисню. У 1785 Лавуазье спільно з французьким ученим Ж. Менье визначив кількісний склад Ст В 1800 англійські учені У. Николсон і А. Карлейль розклали Ст на елементи електричним струмом. Таким чином, аналіз і синтез Ст показали складність її складу і дозволили встановити для неї формулу H ₂ O. Вивчення фізичних властивостей Ст почалося ще до встановлення її складу в тісному зв'язку з іншими науково-технічними проблемами. У 1612 італійський учений Г. Галілей звернув увагу на меншу щільність льоду порівняно до рідкої Ст як на причину плавучості льоду. У 1665 голландський учений Х. Гюйгенс запропонував прийняти температуру кипіння і температуру плавлення Ст за опорні точки шкали термометра. У 1772 французький фізик Делюк знайшов, що максимум щільності Ст лежить при 4°С; при встановленні в кінці 18 ст метричної системи заходів і вагів це спостереження було використане для визначення одиниці маси — кілограма . У зв'язку з винаходом парової машини французькі учені Д. Араго і П. Дюлонг (1830) вивчили залежність тиску насиченої пари Ст від температури. У 1891—97 Д. І. Менделєєв дав формули залежності щільності Ст від температури. У 1910 американський учений П. Бріджмен і німецький учений Г. Тамман виявили в льоду при високому тиску декілька поліморфних модифікацій. У 1932 американські учені Е. Уошберн і Г. Юрі відкрили важкі В. Развітіє фізичних методів дослідження дозволило істотно просунутися у вивченні структури молекул Ст, а також будови кристалів льоду. У останні десятиліття особливу увагу учених привертає структура рідкою Ст і водних розчинів .

  Фізичні властивості і будова В. Важнейшие фізичні константи Ст приведені в таблиці. 1. Про тиск насиченої пари Ст при різних температурах див.(дивися) в ст. Пара водяної . Про поліморфних модифікаціях Ст в твердому поляганні див.(дивися) в ст. Лід . Потрійна крапка для Ст, де знаходяться у рівновазі рідка Ст, лід і пара, лежить при температурі +0,01°С і тиску 6,03·10 ^-3 атм .

  Багато фізичних властивостей Ст виявляють істотні аномалії. Як відомо, властивості однотипних хімічних сполук в елементів, що знаходяться в одній і тій же групі періодичної системи Менделєєва, змінюються закономірно. У ряді водневих з'єднань елементів VI групи (H ₂ Te, H ₂ Se, H ₂ S, H ₂ O) температури плавлення і кипіння закономірно зменшуються лише в перших три; для Ст ці температури аномально високі. Щільність Ст в інтервалі 100—4°С нормально зростає, як і у величезної більшості інших рідин. Проте, досягнувши максимального значення 1,0000 г/см ³ при +3,98°С, при подальшому охолоджуванні зменшується, а при замерзанні стрибкоподібно падає, тоді як майже у всіх останніх речовин кристалізація супроводиться збільшенням щільності. Ст здібна до значного переохолодження, тобто може залишатися в рідкому стані нижче температури плавлення (навіть при —30°С). Питома теплоємність, питома теплота плавлення і кипіння Ст аномально високі в порівнянні з іншими речовинами, причому питома теплоємність Ст мінімальна при 40°С. В'язкість Ст із зростанням тиску зменшується, а не підвищується, як слід було б чекати по аналогії з іншими рідинами. Стисливість Ст украй невелика, причому із зростанням температури зменшується.

  Таблиця. 1. — Фізичні властивості води

  Примітка: 1 кал/(см · сік · град)= 418,68 вт/( м·К); 1 ом ^-–1 · см ^-–1 = 100 сім/м-кодів ;

1 кал/(г · град) =.4,186 кдж (кг ·К); 1 спз = 10 ^—3 н · сек/м ² ; 1 дінів/см = 10 ^–3 н/м.

  Аномалії фізичних властивостей Ст пов'язані із структурою її молекули і особливостями міжмолекулярних взаємодій в рідкій Ст і льоду. Три ядра в молекулі Ст утворюють рівнобедрений трикутник з протонами в підставі і киснем у вершині ( мал. 1 , а). Розподіл електронної щільності в молекулі Ст таке ( мал. 1 , би, в), що створюються 4 полюси зарядів: 2 позитивних, пов'язаних з атомами водню, і 2 негативних, пов'язаних з електронними хмарами необобществленних пар електронів атома кисню. Вказані 4 полюси зарядів розташовуються у вершинах тетраедра ( мал. 1 , г). Завдяки цій полярності Ст має високий дипольний момент (1,86 D ), а чотири полюси зарядів дозволяють кожній молекулі Ст утворити чотири водневі зв'язки з сусідніми (такими ж) молекулами (наприклад, в кристалах льоду).

  Кристалічна структура звичайного льоду гексагональна ( мал. 2 ), вона «рихла», в ній багато «порожнеч». (При щільній «упаковці» молекул Ст в кристалах льоду його щільність складала б близько 1,6 г/см ³ .) У рідкій Ст властива льоду зв'язок кожної молекули H ₂ O з чотирма сусідніми («ближній порядок») в значній мірі зберігається; проте «рихлість» структури при плавленні льоду зменшується, молекули «далекого порядку» потрапляють в «порожнечі», що веде до зростання щільності В. Прі подальшому нагріванні Ст зростає тепловий рух молекул, відстань між ними збільшується, тобто відбувається розширення Ст, яке починаючи з +3,98°С вже переважає, і тому далі із зростанням температури щільність Ст зменшується. Водневі зв'язки приблизно у 10 разів міцніше, ніж зв'язки, обумовлені міжмолекулярними взаємодіями, характерними для більшості інших рідин; тому для плавлення, випару, нагрівання Ст необхідна набагато більша енергія, чим в разі інших рідин, що пояснює відмічені аномально високі значення теплот плавлення і випару і питомої теплоємності. З підвищенням температури водневі зв'язки розриваються, проте певне їх число зберігається навіть при 100°С. Розчинена в органічних розчинниках Ст складається з тих, що утворилися за рахунок водневих зв'язків ассоциатов (H ₂ O) ₂ .

  Вода як розчинник. Ст — найбільш універсальний розчинник. Гази досить добре розчиняються в Ст, якщо здатні вступати з нею в хімічну взаємодію (аміак, сірководень, сірчистий газ, двоокис вуглецю). Інші гази мало растворіми у В. Прі пониженні тиску і підвищенні температури розчинність газів в Ст зменшується. Багато газів при низьких температурах і підвищеному тиску не лише розчиняються в Ст, але і утворюють кристалогідрати (аргон, криптон, Ксенон, хлор, сірководень, вуглеводні і ін.). Зокрема, пропан при 10°С і 0,3 мн/м-код ² (3 кгс/см ² ) дає кристалогідрат C ₃ H ₈ ·17H ₂ O. При зменшенні тиску такі гідрати розпадаються. Кристалогідрати багатьох газоподібних речовин, що утворюються при низьких температурах, містять Ст в «порожнечах» своїх кристалів (так звані клатрати, див.(дивися) З'єднання включення ).

  Ст — слабкий електроліт, диссоціюючий по рівнянню:

причому кількісною характеристикою електролітичній дисоціації Ст служить іонний твір В.: К _в = [Н ⁺ ] [ОН ^- ], де [Н ⁺ ] і [ОН ^- ] — концентрація відповідних іонів в г-іон/л ; Кв складає 10 ^-14 (22°С) і 72·10 ^-14 (100°С), що відповідає посиленню дисоціації Ст із зростанням температури (див. також Водневий показник ).

  Будучи електролітом, Ст розчиняє багато кислот, підстави, мінеральні солі. Такі розчини проводять електричний струм завдяки дисоціації розчинених речовин з утворенням гідратованих іонів (див. Гідратація ). Багато речовин при розчиненні в Ст вступають з нею в реакцію обмінного розкладання, звану гідролізом . З органічних речовин в Ст розчиняються ті, які містять полярні групи (—ОН —NH ₂ , — СООН і ін.) і мають не дуже велику молекулярну масу. Сама Ст добре растворіма (або змішується в усіх відношеннях) лише в обмеженому числі органічних розчинників. Проте в вигляді нікчемної домішки до органічних речовин Ст присутній практично завжди і здатна різко змінювати фізичні константи останніх.

  Ст будь-якого природного водоймища містить в розчиненому стані різні речовини, переважно солі (див., наприклад, Жорсткість води ). Завдяки високій розчинювальній здатності Ст, отримати її в чистому вигляді вельми важко. Зазвичай мірою чистота Ст служить її електропровідність. Що дистилює Ст, отримана перегонкою звичайної Ст, і навіть повторно перегнаний дистилят мають електропровідність приблизно в 100 разів вищу, ніж в абсолютно чистою В. Наїболєє чисту Ст отримують синтезом з ретельно очищеного кисню і водню в спец.(спеціальний) апаратурі.

  Останніми роками з'явилися багаточисельні повідомлення про істотну зміну властивостей технічною і такою, що дистилює Ст після її протікання з певною швидкістю в магнітних полях оптимальної (вельми невисокою) напруженості. Ці зміни носять тимчасовий характер і через 10—25 годин поступово і мимоволі зникають. Наголошується, що після такої «магнітної обробки» прискорюються процеси кристалізації розчинених в Ст речовин, адсорбції, змінюється змочуюча здатність Ст і ін. Хоча теоретичне пояснення цих явищ доки відсутнє, вони вже знаходять широке практичне вживання — для запобігання утворенню накипу в парових казанах, для поліпшення процесів флотації, очищення Ст від суспензій і ін.

  Освіта і дисоціація В. Образованіє Ст при взаємодії водню з киснем супроводиться виділенням теплоти 286 кдж/моль (58,3 ккал/міль ) при 25°С (для рідкої Ст). Реакція 2h ₂ + O ₂ = 2h ₂ O до температури 300°С йде украй повільно, при 550°С — з вибухом. Присутність каталізатора (наприклад, платини) дозволяє реакції йти при звичайній температурі. Спокійне горіння водню в кисні, як і вибухова взаємодія, — це ланцюгові реакції, що йдуть за участю радикалів вільних .

  Хімічні властивості Ст В звичайних умовах Ст — досить стійке з'єднання. Розпад молекул H ₂ O (термічна дисоціація) стає помітним лише вище 1500°С. Розкладання Ст відбувається також під дією ультрафіолетового (фотодиссоціація) або радіоактивного випромінювання ( радіоліз ). В останньому випадку, окрім H ₂ і O ₂ , утворюється також перекис водню і ряд вільних радикалів. Характерною хімічною властивістю Ст є здатність її вступати в реакції приєднання, а також гідролітичні розкладання взаємодіючих речовин. Відновники діють на Ст переважно при високій температурі. Лише найбільш активні з них, як лужні і лужноземельні метали, реагують с В. вже при кімнатній температурі з виділенням водню і утворенням гідроокисів: 2na + 2h ₂ O = 2naoh + Н ₂ ; Ca + 2h ₂ O = Ca (ВІН) ₂ + H ₂ . Магній і цинк взаємодіють с В. при кип'яченні, алюміній — після видалення з його поверхні окисної плівки. Менш активні метали вступають в реакцію с В. при червоному калінні: 3fe + 4h ₂ O = Fe ₃ O ₄ + 4h ₂ . Повільна взаємодія багатьох металів і їх сплавів с В. відбувається при звичайній температурі. Використовуючи Ст, що містить ізотоп кисню ¹⁸ O, удалося показати, що при корозії заліза у вологій атмосфері «іржа» отримує кисень саме із Ст, а не з повітря (див. Корозія металів). Благородні метали — золото, срібло, платина, паладій, рутеній, родій, а також ртуть с В. не взаємодіють.

  Атомарний кисень перетворює Ст в перекис водню: H ₂ O + O = H ₂ O ₂ . Фтор вже при звичайній температурі розкладає В.: F ₂ + H ₂ O 2hf + О. Одновременно утворюються також H ₂ O ₂ , озон, окисел фтору F ₂ O і молекулярний кисень O ₂ . Хлор при кімнатній температурі дає с В. хлористоводневу і хлорнуватисту кислоти: Cl ₂ + H ₂ O = Hcl + Hclo. Бром і йод в цих умовах реагують с В. аналогічним чином. При високих температурах (100°С для хлору 550°С для брому) взаємодія йде з виділенням кисню: 2cl ₂ + 2h ₂ O = 4hcl + O ₂ . Фосфор відновлює Ст і утворює метафосфорну кислоту (лише у присутності каталізатора під тиском при високій температурі): 2p + 6h ₂ O = 2hpo ₃ + 5h ₂ . З азотом і воднем Ст не взаємодіє, а з вуглецем при високій температурі дає водяний газ: З + H ₂ O = CO + H ₂ . Ця реакція може служити для промислового здобуття водню, як і конверсія метану: Ch ₄ + H ₂ O = CO + 3h ₂ (1200—1400°С). Ст взаємодіє з багатьма основними і кислотними оксидами, утворюючи відповідно підстави і кислоти . Приєднання Ст до молекул неграничних вуглеводнів лежить в основі промислового способу здобуття спиртів, альдегідів, кетону (див. також Гідратація ). Ст бере участь в багатьох хімічних процесах як каталізатор. Так, взаємодія лужних металів або водню з галогенами, багато окислювальних реакцій не йдуть у відсутність хоч би нікчемних кількостей Ст

  Ст, хімічно пов'язану з речовиною, в яку вона входить (невиразну у вигляді «готових» молекул H ₂ O), називають конституційною; молекули H ₂ O утворюються лише у момент розкладання речовини, наприклад при сильному нагріванні: Ca (ВІН) ₂ = CAO + H ₂ O. Ст, що входить до складу ряду кристалічних речовин (наприклад, алюмінієвих квасцов K ₂ So ₄ ·Al ₂ (So ₄ ) ₃ ·24H ₂ O) і помітна в цих кристалах рентгенографічно, називається кристалізаційною або крісталлогидратной. Ст, поглинену твердими речовинами, що мають велике число пір і розвинену поверхню (наприклад, активним вугіллям ), називають адсорбційною. Вільну Ст, заповнюючу тонкі канальці (наприклад, в грунті), називають гігроскопічними (капілярною) В. Разлічают також структурно-вільну Ст, розташовану в порожнечах деяких структур, наприклад в мінералах . Якісно можна виявити Ст у вигляді конденсату, що утворюється при нагріванні досліджуваного зразка; проводячи нагрівання при безперервному зважуванні, отримують кількісні результати (термогравіметричний аналіз). У органічних розчинниках Ст можна виявити по фарбуванню безбарвної сірчанокислої міді Cuso ₄ , створюючою с В. синій кристалогідрат Cuso ₄ ·5H ₂ O. Відокремити і кількісно визначити Ст часто удається азеотропним відгоном її з бензолом, толуолом або іншою рідиною у вигляді азеотропній суміші, після розшарування якої при охолоджуванні вимірюють об'єм такою, що відокремилася Ст

  Вживання Ст в промисловості. Неможливо вказати іншу речовину, яка б знаходила настільки всіляке і широке вживання, як Ст Ст — хімічний реагент, що бере участь у виробництві кисню, водню, лугів, азотної кислоти, спиртів, альдегідів, гашеного вапна і багатьох інших найважливіших хімічних продуктів. Ст — необхідний компонент при схоплюванні і твердненні терпких матеріалів — цементу, гіпсу винищити і т.п. Як технологічний компонент для варива, розчинення, розбавлення, вилуговування, кристалізації Ст застосовується в багаточисельних виробничих процесах. У техніці Ст служить енергоносієм> (див. Гідроенергетика ), теплоносієм (парове опалювання, водяне охолоджування), робочим тілом в парових машинах (див. Пара водяної ), використовується для передачі тиску (зокрема, в гідравлічних передачах і пресах, а також при нафтовидобуванні) або для передачі потужності (див. Гідропривід машин ). Ст, що подається під значним тиском через сопло, розмиває грунт або породу (див. Гидромеханізация ).

  Вимоги, що пред'являються к В. у промисловості, вельми всілякі. Ст особливої чистоти необхідна для розвитку новітніх галузей промисловості (виробництво напівпровідників, люмінофорів, атомна техніка і ін.). Тому особлива увага приділяється в даний час питанням водопідготовки і водоочистки . По деяких оцінкам, загальний об'єм матеріалів (руди, вугілля, нафта, мінерали і т.д.), що щорік переробляються, складає у всьому світі близько 4 млрд. м-коду ³ (4 км. ³ ); в той же час вжиток свіжіше Ст (тобто Ст з джерел водопостачання) лише промисловістю СРСР склало в 1965 37 млрд. м-код ³ . Стрімке зростання вжитку Ст ставить перед людством нову важливу проблему — боротьби з виснаженням і забрудненням водних ресурсів планети (див. Водні ресурси ).

  Літ.: Вернадський Ст І., Історія природних вод, Ізбр. соч.(вигадування), т. 4, М., 1960; Горизонти біохімії, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1964; Некрасов Би. Ст, Основи загальної хімії, т. 1, М., 1965; Фюрон Р., Проблеми води на земній кулі, пер.(переведення) з франц.(французький), М., 1966; Круговорот води, М. 1966; Паундер Е., Фізика льоду, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1967; Винограду А. П., Введення в геохімію океану, М., 1967; Самойлов О. Я., Структура водних розчинів електролітів і гідратація іонів, М., 1957; Ізотопний аналіз води, 2 видавництва, М., 1957; Термодинаміка і будова розчинів, М., 1959; Коротка хімічна енциклопедія, т. 1, М., 1961, с. 605—14.

  Ст Л. Васильовський.

  Вода в організмі — основна середовище (внутріклітинна і позаклітинна), в якому протікає обмін речовин у всіх рослин, тварин і мікроорганізмів, а також субстрат ряду хімічних ферментативних реакцій. В процесі фотосинтезу Ст разом з вуглекислим газом залучається до утворення органічних речовин і, таким чином, служить матеріалом для створення живої матерії на Землі.

Таблиця. 2. — Вміст води в різних організмах, їх органах і тканинах