Важка вода, D 2 O, ізотопний різновид води, в якій легкий атом водню 1 H заміщений його важким ізотопом 2 H, — дейтерієм D. Вперше відкрита в природній воді Р. Юрі і Е. Ф. Осборном (США) в 1932 і виділена з неї в 1933 Р. Н. Люісом і Р. Макдональдом (США). Щільність Т. ст вища за щільність звичайної води (звідси і назва). Т. ст міститься в природних водах і атмосферних осіданнях відносно 1 атом D на 5000—7000 атомів Н. Для визначення вмісту Т. ст застосовують спектральний для мас аналіз (див. Мас-спектроскопія ) , денсиметрію, методи інфрачервоної спектроскопії.
По фізичних властивостях D 2 O помітно відрізняється від H 2 O: кипить при 101,43 °С, замерзає при 3,82 °С, має щільність 1,104 г/см 3 . По хімічних властивостях Т. ст дуже близька до H 2 O, хоча деякі реакції в ній сповільнюються або прискорюються (інколи в 2—3 рази). Основні промислові методи здобуття Т. ст — ізотопний обмін води і сірководня, дистиляція водню і багатоступінчастий електроліз (див. Ізотопів розділення ) .
Т. ст застосовується в ядерній фізиці і енергетиці як сповільнювач нейтронів і теплоносія в ядерних реакторах, а також як вихідний продукт для здобуття дейтерію . Т. ст застосовують в хімії, біології, гідрології як ізотопний індикатор . На живі організми навіть невеликі кількості Т. ст діють пригноблюючий, а великі дози викликають їх загибель.
Термін «Т. в.» застосовують також до тяжелокислородной води, в якій легкий ізотоп кисню 16 O заміщений важкими ізотопами 17 O і 18 O, до дейтерієвої HDO і до тритієвої, або надважкої води T 2 O (а також HTO, DTO), що містить замість атомів 1 H його радіоактивний ізотоп 3 H, — тритій Т.
Літ.: Киршенбаум І., Важка вода, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1953; Виробництво важкої води, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1961; Коротка хімічна енциклопедія, т. 1, М., 1961, с. 614—17; Бродський А. І., Хімія ізотопів, 2 видавництва, М., 1957.
