Дейтерій (лат. Deuterium, від греч.(грецький) déuteros — другий), D, 2 Н, важкий водень, стабільний ізотоп водню з масовим числом 2. Ядро атома Д. — дейтрон . Велику відмінність в масах D і 1 Н обумовлює істотну різницю в їх властивостях (наприклад, t кіп звичайного водню 20,39 До, t кіп Д. 23,57 До; швидкості деяких хімічних реакцій розрізняються для речовин, D, що містять, і 1 Н, в 5—10 разів). У промисловості Д. виділяють, використовуючи ізотопний обмін між водою і сірководнем (Д. нерівномірно розподіляється між ними, концентруючись в H 2 O), ректифікацію рідкого водню і багатоступінчастий електроліз води (див. Ізотопів розділення ). Д. використовується у вибуховій системі для водневої бомби, в майбутньому він може стати термоядерним пальним в енергетиці. У наукових дослідженнях Д. застосовується як ізотопний індикатор . Важка вода D 2 O служить сповільнювачем нейтронів в атомних реакторах. Д. був відкритий спектрально в 1932 американським ученим Г. Юрі із співробітниками.
Літ.: Бродський А. І., Хімія ізотопів, 2 видавництва, М., 1957; Киршенбаум І., Важка вода, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1953.
