Водневий показник
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Водневий показник

Водневий показник , ph, негативний десятковий логарифм концентрації (точніше, активності) іонів водню (у г-іон/л ) в даному розчині:

 

загрузка...

  Ст п. служить кількісною характеристикою кислотності розчинів, яка робить істотний вплив на напрям і швидкість багатьох хімічних і біохімічних процесів. При звичайних температурах (точніше, при 22 °С) ph = 7 для нейтральних, ph < 7 для кислих і ph > 7 для лужних розчинів. Точний вимір і регулювання ph необхідний як при лабораторних хімічних і біохімічних дослідженнях, так і в багаточисельних промислових технологічних процесах, а також при оцінці властивостей грунту і проведенні заходів щодо підвищення її родючості.

  Вода диссоціює на іони по рівнянню

 

  По мас, що діють, закону :

 

де з   — молярні концентрації, а До — постійна при даній температурі величина (1,8·10 -16 г-іон/л при 22 °С). У 1 л води міститься

 

(кількість молекул, що диссоціювали, настільки мало, що його можна не враховувати). Тому

 

Константу До В називають іонним твором води. Оскільки в чистій воді (і в будь-якому нейтральному середовищі)

 

те

 

При додаванні до води кислот з H + зростає, а ph відповідно зменшується. Так, для 0,01 молярного (М) розчину Hcl концентрація з H + = 10 -2 і ph = —lg з H + = 2. Навпаки, при додаванні лугів зростає з ВІН - ; тоді

 

зменшується і відповідно зростає ph.

Наприклад, в 0,01 М-кодів розчині Naoh з ВІН - = 10 -2 . Це означає, що

 

і ph = 12.

Для точних визначень ph використовують переважно методи потенціометрії (див. Електрохімічні методи аналізу ). При визначеннях, що не вимагають високої точності, ph вимірюють би. ч.(переважно) за допомогою набору індикаторів, що міняють своє забарвлення кожен при певному ph. Шкала ph зазвичай використовується для розчинів, що мають концентрації іонів водню від 1 г-іон/л і менше.

  Нейтральним водним розчинам відповідає ph = 7 лише при кімнатних температурах. При підвищенні температури дисоціація води посилюється, K B зростає, і при 100 °С чиста вода має ph » 6. При температурах нижче 22 °С у чистій воді ph > 7. При цьому у всіх випадках в нейтральному середовищі з H + = з ВІН - .

  Літ.: Кирєєв Ст А., Короткий курс фізичної хімії, 4 видавництва, М., 1969.

  Ст Л. Васильовський.