Номенклатура хімічна , система раціональних назв хімічно індивідуальних речовин. Перша така система була вироблена в 1787 Комісією французьких хіміків під головуванням А. Л. Лавуазье . До цієї назви речовин давалися довільно: по випадкових ознаках, по способах здобуття, по імені першовідкривача і тому подібне Кожна речовина мала по декількох назв-синонімів. Комісія Лавуазье постановила, що кожна речовина може мати лише одне назву; найменування складної речовини складається з двох слів, вказуючих на рід і вигляд з'єднання, має бути легковимовним і не перечити нормам мови. Н. х., запропонована французькими ученими і заснована на кисневій теорії (див. Кисень ), з'явилася зразком для створення на початку 19 ст національних номенклатур, у тому числі російською. Сучасна номенклатура неорганічних з'єднань і номенклатура органічних сполук розроблені міжнародними комісіями, що прагнули висловити всю інформацію, що міститься в формулах хімічних . Завдання ця надзвичайно складна. При користуванні т.з. міжнародною Н, х. слід пам'ятати вислів А. М. Бутлерова (1859) про російську Н. х.: «більшою частиною своєї маси вона зіллється із загальною хімічною номенклатурою, а російські назви, що виробилися в буденній мові, як були, так і залишаться у вживанні у російських хіміків» (Соч., т. 3, 1958, с. 143). На думку Д. І. Менделєєва (1869) «... у справі номенклатури не можна бути абсолютно послідовним: є відомого роду звичаї..., від яких відступити неможливо, інакше ризикуєш бути таким, що не зрозумів навіть тими, хто звик вже до хімічного викладу. З різних назв, більш менш раціонально складених, потрібно вибрати... не лише таке, яке ясніше виражає особливість або склад даної речовини, але також і таке, яке не приголомшує вухо своєю незручністю» (Соч., т. 13, 1949, с. 283).

  Номенклатура неорганічних з'єднань (Н. н. с.). Головні положення російської Н. н. с. створили хіміки 1-ої половини 19 ст, зокрема Ст М. Севергин і головним чином Р. І. Гесс із співробітниками (1831, 1835). Ета Н. н. с., перероблена Менделєєвим (1861, 1869), була загальновживана (з деякими поправками) аж до 1930-х рр. коли радянські хіміки стали вважати за краще т.з. міжнародні назви, запозичені із західно-європейських мов. Основні положення Н, що приводяться нижче. н. с. складені з врахуванням назв, вживаних в науковій і учбовій хімічній літературі. Ці положення відображають перехідний стан Н. н. с., що існує в 60 — початку 70-х рр.

  Основою Н. н. с. служать назви хімічних елементів (див. Знаки хімічні ). Як правило, назва з'єднання складається з двох слів. Одне з них означає приналежність даного з'єднання до певного роду (або класу), інше — до певного вигляду. Наприклад, в назві «Сірчана кислота» іменник показує, що дана речовина відноситься до кислотам, а прикметник пояснює, що це кислота, утворена сіркою вкрай окислення. Назва «Сульфат натрію» говорить, що речовина належить до сульфатів (солям сірчаної кислоти) і є сіллю натрію.

  В Н. н. с. застосовують коріння головним чином латинських назв елементів, що відрізняються від росіян (таблиця 1).

  Таблиця 1.

  Назву радикалів (атомних груп, перехідних без змін з одного з'єднання в інше) складають з коріння латинських назв елементів і суфікса -іл (від греч.(грецький) hýlē — речовина). Приклади: гидроксил ВІН, карбоніл CO. Історичні назви: амоній Nh ₄ , ціан CN, родан CNS, амід Nh ₂ зберігаються.

  В назвах з'єднань, що складаються з атомів двох елементів з іонним або полярним ковалентним зв'язком, на перше місце ставиться найменування більш електронегативної частини. По міжнародній Н. н. с. (МН, на відміну від російської номенклатури PH) воно складається з кореня латинської назви елементу і суфікса -ід (від греч.(грецький) суфікса -idēs, що означає по батькові у власних іменах). На друге місце ставиться назва електропозитивного елементу в родовому відмінку (наприклад, NACI — хлорид натрію). Міру окислення електропозитивного елементу вказують або римською цифрою в дужках (що переважно), або приставками, запозиченими з грецьких кількісних числівників: гемі-(полу-), моно-(1), ді-(2), трі-(3), тетра-(4), пента-(5), гекса-(6), гепта-(7) окто-(8), нона-(9), дека-(10). Приклади: Fecl ₂ — хлорид заліза (II), дихлорид заліза; Fecl ₃ — хлорид заліза (III), трихлорид заліза; Cu ₂ S — сульфід міді (I), гемісульфід мідь, CUS — сульфід міді (II), моносульфід міді.

  По PH замість суфікса -ід застосовують суфікси -істий для вказівки або єдиній, або нижчій мірі окислення і -ний (інколи -овий, -евий) для вищої міри окислення. Для позначення міри окислення також користуються російськими цифрами чисельників і римських. Приклади: NACI — хлористий натрій; Feci ₂ — хлористе залізо, двохлористе залізо, хлористе залізо (II); Fecl ₃ — хлорне залізо, трихлористе залізо, хлористе залізо (III).

  З'єднання елементів з киснем, в яких він пов'язаний лише з більш електропозитивними атомами, називається по МН оксидами, по PH — оксидами . В порядку зростання міри окислення електропозитивного елементу оксидам або дають назви закис, окисел, двоокис, триокис, або вказують римською цифрою міру окислення. Оксиди, які можна отримати видаленням води від кислот, називаються ангидрідамі (МН відміняє цей термін). У таблиці. 2 зіставлені назви оксидів хрому по МН і PH.

З'єднання, в яких атоми кисню зв'язані і один з одним, і з атомами більш електропозитивного елементу, називаються пероксидамі або перекисами (див. Перекисниє з'єднання ). Приклади: пероксид (перекис) водню Н — Про — Про — Н,

пероксид барії

  З'єднання неметалів з воднем водні розчини яких мають характер кислот, називаються поєднанням кореня російської назви елементу і слова водень, наприклад Hcl — хлороводород, H ₂ S — сірководень. Назви інших простих з'єднань неметалів з воднем (вода H ₂ O, аміак Nh ₃ , фосфін Ph ₃ , арсин Ash ₃ , метан Ch ₄ , силан Sih ₄ , боран Bh ₃ ) зберігаються. З'єднання водню з металами називаються гідридами, наприклад гідрид літію LIH, гідрид (дігидрід) кальцію СаН ₂ , інколи — водневими металами.

  Таблиця 2.

  *От лат.(латинський) sesqui — півтора.

  По PH назві кисневих кислот складають з кореня російської назви кислотоутворюючого елементу і суфіксів -ная, -овая (для вищої міри окислення), -істая, -оватая, -оватістая (для нижчих мір окислення в убуваючому порядку). Приклади: Hclo ₄ — хлорна кислота, Hclo ₃ — хлорнувато-кисла кислота, Hclo ₂ — хлориста кислота, Hocl — хлорнуватиста кислота. Кислоти, утворені елементом однієї і тієї ж міри окислення, але що містять неоднакове число молекул води, розрізняються приставками орто- (греч. orthós — прямій) для кислоти з найбільшим вмістом води і мета- (греч. metá — після) — з найменшим. Приклади: H ₃ Po ₄ — фосфорна ортокислота; Hpo ₃ — фосфорна метакислота. Кислоти, що містять зверху одного атома кислотоутворюючого елементу в одній і тій же мірі окислення, називаються ізополікислотамі; число атомів цього елементу вказують російською (інколи грецькою) приставкою. Приклади: H ₂ S ₂ O ₇ — двусерная кислота, H ₂ Cr ₃ O ₁₀ — тріхромовая кислота, H ₂ B ₄ O ₇ — чотирьохборна (тетраборная) кислота. Назва «пірокислота» виходить з вживання.

   Підстави називаються по МН гідроксидами, по PH — гідроокисами. Якщо метал утворює зверху однієї підстави, міру окислення металу вказують або римською цифрою в дужках, або приставкою — російською або грецькою. Приклади: Fe (ВІН) ₂ — гідроксид заліза (II), дігидроксид заліза, двугидроокись заліза; Fe(ВІН) ₃ — гідроксид заліза (III), трігидроксид залоза; трехгидроокись залоза. Назва «гідрат закису», «гідрат окислу» виходять з вживання.

  Назви солей по МН складаються з назв аніона в називному відмінку і катіона в родовому відмінку. Назву аніонів кисневих кислот складають з кореня латинської назви кислотоутворюючого елементу і суфіксів: -ат для вищої міри окислення і -іт — для нижчої. Приклади: So ^2- _{4 —} сульфат-іон K ₂ So ₄ сульфат калія; So ^2- ₃ — сульфіт-іон, Na ₂ So ₃ — сульфіт натрію. Якщо число кислот, що утворюються елементом в різних мірах окислення, більше двох, то назва аніона, в якому ця міра найвища, має суфікс -ат і приставку пер- (лат. приставка per означає посилення); наступні міри окислення в убуваючому порядку вказуються суфіксами -ат, -іт і, нарешті, -іт і приставкою гипо- (грецька приставка hýpo означає ослабіння якості). Приклади:

Clo ^- ₄ — перхлорат-іон, Clo ^- ₃ — хлорат-іон, Clo ₂ — хлорит-іон, Clo ^- — гіпохлорит-іон. У назвах солей міру окислення катіона вказують римськими цифрами в дужках: Feso ₄ — сульфат заліза (II), Fe ₂ (So ₄ ) ₃ — сульфат заліза (III). У назвах аніонів орто-і метакислот включають ці обидві приставки; Po ^3- ₄ — ортофосфат-іон, Po ^3- — метафосфат-іон. Назви аніонів кислих солей мають приставку гидро-, наприклад: Hso ^- ₄ — гидросульфат-іон, H ₂ Po ^- ₄ — дігидроортофосфат-іон. Назви катіонів основних солей мають приставку гидроксо- [напр.: Mgoh ⁺ — гидроксомагній-іон, Bi (ВІН) ⁺ ₂ — дігидроксовісмут (III) -іон] або okco-[Vo ⁺ — оксованадій (III) -іон]. Незрідка застосовують назви солей, що не рекомендуються, такі, як Nahco ₃ — бікарбонат (треба гідрокарбонат) натрію, K ₂ S ₂ O ₇ — біхромат (треба дихромат) калія, K ₂ S ₂ O ₅ — метабісульфіт (треба дісульфіт) калія, а також старовинні найменування: галун, купорос, селітри .

  Літ.: Лучинський Р. П., Номенклатура неорганічних з'єднань, в кн.: Коротка хімічна енциклопедія, т. 3, М., 1964; Матеріали до проекту номенклатури неорганічних з'єднань, М., 1968; Некрасов Би. Ст, Основи загальної хімії, 2 видавництва, т. 1, М., 1969; Лабораторний практикум по загальній хімії, під ред. С. Л. Погодіна, 2 видавництва, М., 1972, с. 27—33; Бусев А. І., Ефімов І. П., Словник хімічних термінів. Посібник для учнів, М., 1971; Nomenclature of inorganic chemistry. Definitive rules for nomenclature of inorganic chemistry, L., 1959; Crosland М. P., Historical studies in the language of chemistry, L., 1962.

  С. А. Погодін.

  Номенклатура органічних сполук (Н. о. с.). У початковий період розвитку органіч. хімії речовини отримували випадкові, тривіальні назв.(назва), основою яких служили природні джерела, характерні властивості речовин, імена учених. Такі назв.(назва) у ряді випадків збереглися і до цих пір.

  Наукова назва органічної речовини повинна відображати його хімічну будову. Для цього вживають складні слова-назви, побудовані по визначених правилам з позначень простіших складових частин з'єднання і цифр або букв, вказуючих розташування цих частин. Першою була та, що поступово склалася в 2-ій половині 19 ст раціональна номенклатура. Основу раціональної назви складає простий (але не обов'язково перший) член даного гомологічного ряду ; назви «добудовують», вказуючи додатково (у приставці) наявні радикали і ін. структурні частини; їх положення позначають грецькими буквами. Прикладами можуть служити наступні назви (прийнята за основу назви частина молекули виділена у формулах пунктиром):

Метілбензінуксусная кислота,

а-метілгидрокорічная,

а-бензілпропіоновая.

  Залежно від вибраної основи назви одна речовина може мати і декілька раціональних назв, як в прикладі V.

  Раціональна номенклатура під назвою «радикально-функціональною» стала складовою частиною сучасної Н. о. с. — правил Міжнародного союзу чистої і прикладної хімії (правив IUPAC), прийнятих в 50—60-х рр. 20 ст Інша складова частина цих правил — замісна номенклатура, є подальший розвиток Женевської і Льєжської номенклатур. Основою назви по замісній номенклатурі служить головний вуглецевий ланцюг і головна функціональна група (функція, див. таблицю 3 ). За допомогою спеціальних приставок і суфіксів вказують наявні у формулі доповнить, радикали, кратні зв'язки, ін. функції. Їх число позначають відповідними числівниками (ді-, трі-, тетра- і т. д.), а положення — номером відповідного атома головного ланцюга. Останню позначають коренем назви відповідного вуглеводня (C ₁ — мет, C ₂ — ет; C ₃ — проп.; C ₄ — бут, C ₅ — пент і т.д.), характер вуглець-вуглецевих зв'язків — суфіксами -ан (насичений ланцюг), -ен (подвійний зв'язок), -ін (потрійний зв'язок), бічні ланцюги — назвами відповідних радикалів. Приведені вище з'єднання отримають по замісній номенклатурі IUPAC слід.(наступний) на звання: (I) — 2,2-діметілбутан; (II) — бутен-2; (III) — бутанол-2; (IV) — 4-феніл-бутен-3-він-2; (V) — 3-феніл-2-метілпропановая кислота.

  В назві з'єднань з декількома різними функціями в суфіксі залишають позначення лише головні функції, а останні, як і бічні ланцюги (радикали), перераховують в приставці (префіксі). При цьому одна і та ж функція в суфіксі (як старша) і в префіксі (як молодша) має різні позначення ( див. таблицю 3 ).

  Таблиця. 3. — Позначення найбільш функцій