Формули хімічні, зображення складу хімічно індивідуальних речовин за допомогою знаків хімічних і чисел. У загальному випадку Ф. х. має вигляд A m B n C p ..., де А, В, С... – символи атомів хімічних елементів, з яких складається дана речовина; m, n, р – числа, як правило, цілі, показуючі, скільки атомів кожного з елементів входить до складу даної речовини (у Ф. х. нестехіометричних з'єднань вони можуть бути дробами).
Для встановлення Ф. х. речовини необхідно: знайти його кількісний склад % по масі; замінити процентний вміст по масі стосунками між числами атомів; представити ці стосунки цілими числами. Приклад: При аналізі мідного колчедану знайдено (у % по масі): 34,64 Cu; 30,42 Fe; 34,94 S. Розділивши ці числа на атомні маси Cu (63,55), Fe (55,85), S (32,06), отримаємо приватні: 0,545; 0,545; 1,090. Ці числа відносяться як 1: 1: 2, звідки шукана Ф. х. – Cufes 2 .
Ф. х., отримані безпосередньо з результатів кількісного аналізу, називаються простими. Щоб встановити дійсну Ф. х. речовини, необхідно визначити його молекулярну масу . Якщо це неможливо, доводиться користуватися лише простою Ф. х. Прості Ф. х. містять лише зведення про кількісний склад речовини. Дійсні Ф. х. включають додаткову інформацію про дійсне число атомів кожного елементу в 1 молі речовини, а якщо воно може бути перетворене на газ, то і про масу 1 л цього газу (див. Авогадро закон ) .
