Інертні гази, благородні гази, рідкі гази, хімічні елементи, створюючі головну підгрупу 8-ої групи періодичної системи Менделєєва: гелій Не (атомний номер 2), неон Ne (10), аргон Ar (18), криптон Kr (36), Ксенон Xe (54) і радон Rn (86). Зі всіх І. р. лише Rn не має стабільних ізотопів і є радіоактивним хімічним елементом.
Назва І. р. відображає хімічну інертність елементів цієї підгрупи, що пояснюється наявністю в атомів І. р. стійкої зовнішньої електронної оболонки, на якій в Не знаходиться 2 електрони, а в останніх І. р. по 8 електронів. Видалення електронів з такої оболонки вимагає великих витрат енергії відповідно до високих потенціалів іонізації атомів І. р. (див. таблицю).
Із-за хімічної інертності І. р. довгий час не удавалося виявити, і вони були відкриті лише в 2-ій половині 19 ст До відкриття першого І. р. — гелію — привело проведене в 1868 французом Ж. Жансеном і англійцем Н. Локьером спектроскопічне дослідження сонячних протуберанців. Останні І. р. були відкриті в 1892—1908.
І. р. постійно присутні у вільному вигляді в повітрі . 1 м-код 3 повітря за нормальних умов містить близько 9,4 л І. р., головним чином аргону (див. таблицю). Окрім повітря, І. р. присутні в розчиненому вигляді у воді, містяться в деяких мінералах і гірських породах. Гелій входить до складу підземних газів і газів мінеральних джерел. Останні стабільні І. р. отримують з повітря в процесі його розділення. Джерелом радону служать радіоактивні препарати урану, радію і ін. Після використання стабільні І. р. знов повертаються в атмосферу і тому їх запаси (окрім легені Не, який поступово розсівається з атмосфери в космічному просторі) не зменшуються.
Молекули І. р. одноатомни. Все І. р. не мають кольору, запаху і смаку; безбарвні вони в твердому і рідкому стані. Наявність заповненої зовнішньої електронної оболонки обумовлює не лише високу хімічну інертність І. р., але і труднощі здобуття їх в рідкому і твердому станах (див. таблицю). Інші фізичні властивості І. р. див.(дивися) в статтях про окремі елементи.
Елемент
Атомна маса
Содержаніє в повітрі, про. %
Атомні радіуси,
Перші потенціали іонізації, в
При 1 атм.(атмосферний) (~100 кн/м 2 )
по А. Бонді
по В. І. Лебедеву
t пл °С
t кіп °С
Не
4,0026
4,6·10 -4
1,40
0,291
24,58
—272,6*
—268,93
Ne
20,179
1,61·10 -3
1,54
0,350
21,56
—248,6
—245,9
Ar
39,948
0,9325
1,88
0,690
15,76
—189,3
—185,9
Kr
83,80
1,08·10 -4
2,02
0,795
14,00
—157,1
—153,2
Xe
131,30
8·10 -6
2,16
0,986
12,13
—111,8
—108,1
Rn
222**
6·10 -18
—
1,096
10,75
біля —71
біля —63
*При 26 атм.(атмосферний) (~2,6 Мн / м-коду 2 ). **Массовое число найбільш довгоживучого ізотопу.
Довгий час спроби отримати хімічні сполуки І. р. закінчувалися невдачею. Покласти край уявленням про абсолютну хімічну недіяльність І. р. удалося канадському ученому Н. Бартлетту, який в 1962 повідомив про синтез з'єднання Xe з Ptf 6 . У подальші роки було отримано велике число з'єднань Kr, Xe і Rn, в яких І. р. мають міри окислення +1, +2, +4, +6 і +8. При цьому істотно, що для пояснення будови цих з'єднань не було потрібно принципово нові уявлення про природу хімічного зв'язку, і зв'язок в з'єднаннях І. р. добре описується, наприклад, методом молекулярних орбіталей (див. Валентність,Молекулярних орбіталей метод ). Із-за швидкого радіоактивного розпаду Rn його з'єднання отримані в нікчемно малих кількостях і склад їх встановлений орієнтування. З'єднання Xe значно стабільніші за з'єднання Kr, а отримати стійкі з'єднання Ar і легших І. р. доки не удалося. У більшості реакцій І. р. бере участь фтор: одні речовини отримують, діючи на І. р. фтором або фторсодержащимі агентами (Sbf 5 , Ptf 6 і т. д.), інші утворюються при розкладанні фторидів І. р. Є вказівки на можливість протікання реакцій Xe і Кr з хлором. Отримані також оксиди (Xe0 3 , Xe0 4 ) і оксигалогеніди І. р.
Окрім вказаних вище з'єднань, І. р. утворюють при низьких температурах з'єднання включення . Так, все І. р., окрім Не, дають з водою кристалогідрати типа Хе×6Н 2 Про, з фенолом важкі І. р. дають з'єднання типа Хе×3С 6 Н 5 ВІН і так далі
Промислове використання І. р. засновано на їх низькій хімічній активності або специфічних фізичних властивостях. Приклади вживання І. р. див.(дивися) в статтях про окремі елементи.
Літ.: Фінкельштейн Д. Н., Інертні гази, М., 1961; Фастівське Ст Р., Ровінський А. Е., Петровський Ю. Ст, Інертні гази, М., 1964; Крамер Ф., З'єднання включення, пер.(переведення) з йому.(німецький), М., 1958; Бердоносов С. С., Інертні гази вчора і сьогодні, М., 1966; З'єднання благородних газів, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1965; Коттон Ф., Уїлкинсон Дж., Сучасна неорганічна хімія, пер.(переведення) з англ.(англійський), ч. 2, М., 1969; Дяткина М. Е., Електронна будова з'єднань інертних газів, «Журнал структурної хімії», 1969, т. 10 № 1, с. 164.
