Аргон (лат. Argon), Ar, хімічний елемент VIII гр. періодичної системи Менделєєва, відноситься до інертним газам ; атомний номер 18, атомна маса 39,948. За звичайних умов А. — газ без кольору, запаху і смаку. До відкриття А. привело виявлене в 1892 Дж. Релєєм перевищення на 0,0016 г/л (при 0°С і 101 325 н/м 2 ) щільність азоту з повітря в порівнянні з щільністю азоту, отриманого з його з'єднань. У 1894 Релей і В. Рамзай виділили з азоту повітря газ, що володіє хімічною інертністю (греч. argys — бездіяльний). Після відкриття інших інертних газів вони були об'єднані в окрему нульову групу періодичної системи; тепер загальноприйнято розглядати їх як головну підгрупу VIII гр.
В природі А. присутній лише у вільному вигляді. Атмосфера містить 16-10 12 т А., земна кора 0,165·10 12 т , вода 0,752·10 12 т . Об'ємна концентрація А. в повітрі 0,93%. Атмосферний А. складається з трьох стабільних ізотопів: 36 Ar (0,337% ), 38 Ar (0,063% ) і 40 Ar (99,600% ). Переважання важкого ізотопу пов'язане з його освітою при радіоактивному розпаді природного калія 40 K (в результаті загальна кількість А. у атмосфері безперервно зростає). Унаслідок високого вмісту 40 Ar атомна маса Ar більша, ніж в наступного за ним в таблиці Менделєєва К. Із штучно отриманих радіоактивних ізотопів А. для радіоактивної мітки найбільш придатний 37 Ar з періодом напіврозпаду 35,0 днів. Щільність А. (при 0°С і 101 325 н/м 2 ) 1,7839 кг/м 3 , t пл —189,3°C, t кіп —185,9°C. У 1 л води за нормальних умов розчиняється 51,9 см 3 А. У металах А. практично не розчинимо. Молекула А. одноатомна. Енергія первинної іонізації А. велика (15,755 ев або 2,5241·10 -18 адж ), спорідненістю до електрона А. не володіє. Все спроби отримати валентні з'єднання А. закінчувалися невдачею. А. здатний утворювати з'єднання включення (клатрати) з речовинами, що мають в своїх кристалічних решітках порожнини з розмірами, приблизно відповідними діаметру атома А. (H 2 O, D 2 O, фенол, гідрохінон). Якнайповніше вивчений Ar·6h 2 O, вперше синтезований в 1896 П. Війаром при кристалізації води в атмосфері А. (тиск А. 15,5 Мн/м 2 ). температура розкладання Ar·6h 2 O при 101 325 н/м 2 42,0°c. А. з фенолом дає з'єднання Ar·3С 6 Н 5 ВІН. У з'єднаннях включення, наприклад в So 2 ·6H 2 O, можна So 2 ізоморфно замістити Ar (роботи Б. А. Никітіна і ін.), що дає можливість синтезувати Ar·6h 2 O при нормальному тиску.
В промисловості А. отримують в процесі розділення повітря при глибокому охолоджуванні. Можливе здобуття А. з продувальних газів колон синтезу аміаку. Відокремлювати А. від інших інертних газів краще всього газохроматографічними методами. А. широко використовується при термічній обробці металів, що легко окислюються. У захисній атмосфері з А. проводять, наприклад, зварку і різання різних рідких і кольорових металів, плавку Ti, W, Zr і так далі У атмосфері А. вирощують кристали напівпровідникових матеріалів. А. заповнюють електричні лампочки (А. знижує швидкість випару вольфраму і дозволяє збільшити світловидатність). Аргонові трубки застосовують для реклами (синьо-блакитне свічення). На визначенні відношення 40 Ar : 40 K. заснований один з методів визначення віку мінералів (див. Геохронологія ). Радіоактивний А. інколи застосовують для контролю вентиляційних систем.
Літ: Фастівське Ст Р., Ровінський А. Е., Петровський Ю. Ст, Інертні гази, М., 1964; Головко Р. А., Апарати і установки для виробництва аргону, М-коду.—Л., 1965; Фінкельштейн Д. Н., Інертні гази, М., 1961; Бердоносов С. С., Інертні гази вчора і сьогодні, М., 1966.
