Ксенон (лат. Xenonum), Xe, хімічний елемент VIII групи періодичної системи Д. І. Менделєєва, відноситься до інертним газам ; ат. н.(атомний номер) 54, ат. м.(атомна маса) 131,30. На Землі До. присутній головним чином в атмосфері. Атмосферний До. складається з 9 стабільних ізотопів, серед яких переважають 129 Xe, 131 Xe і 132 Xe. Відкритий в 1898 англійськими дослідниками В. Рамзаєм і М. Траверсом, які піддали повільному випару рідке повітря і спектроскопічним методом досліджували його найбільш труднолетучие фракції. До. був виявлений як домішка до криптону, з чим зв'язана його назва (від греч.(грецький) xénos — чужий). До. — вельми рідкий елемент. За нормальних умов 1000 м 3 повітря містять близько 87 см 3 До.
До. — одноатомний газ без кольору і запаху; щільність при 0°С і 10 5 н/м 3 (760 мм рт. cm. ) 5,851 г/л , t пл —111,8 °С, t кіп —108,1 °С. У твердому стані володіє кубічними гратами з параметром елементарного вічка а= 6,25å (при —185 °С). П'ята, зовнішня електронна оболонка атома До. містить 8 електронів і вельми стійка. Проте тяжіння зовнішніх електронів до ядра в атомі До. екрановано великою кількістю проміжних електронних оболонок, і перший потенціал іонізації До., хоча і досить великий (12, 13 ев ), але значно менше, ніж в інших стабільних інертних газів. Тому До. був першим інертним газом, для якого удалося отримати хімічну сполуку, — Xeptf 6 (канадський хімік Н. Бартлетт, 1961). Подальші дослідження показали, що До. здатний проявляти валентності I, II, IV, VI і VIII. Краще всього вивчені з'єднання До. з фтором: Xef 2, Xef 4 , Xef 6 , Xef 8 , які отримують в спеціальних умовах, використовуючи нікелеву апаратуру. Так, Xef 4 можна синтезувати при простому пропусканні суміші Xe і F 2 через нагріту нікелеву трубку. Синтез Xef 2 можливий при опроміненні суміші Xe і F 2 ультрафіолетовим випромінюванням. Отримати ж фториди Xef 6 і Xef 8 удається лише при використанні високого тиску (до 20 Мн/м 2 , або 200 ат ) і підвищеної температури (300—600°С). Xef 4 найбільш стійкий (тривалий час зберігається при кімнатній температурі), найменш стійкий Xef 8 (зберігається при температурі нижче 77 До). При обережному упарюванні розчину Xef 4 у воді утворюється вельми нестійкий нелеткий оксид Xeo 3 — сильна вибухова речовина. Дією розчину Ba (ВІН) 2 на Xef 6 можна отримати ксенонат барії Ba 3 Xeo 6 . Відомі і солі, що містять восьмівалентний До., — перксенонати, наприклад Na 4 Xeo 6 ·6H 2 O. Діючи на нього сірчаною кислотою, можна отримати вищий оксид Xeo 4 . Відомі подвійні солі Xef 2 ·2SbF 5 , Xef 6 ·AsF 3 і ін., перхлорат Xecio 4 — дуже сильний окислювач і ін.
В промисловості До. отримують з повітря. Унаслідок дуже низького вмісту До. у атмосфері обсяг виробництва невеликий. Одне з найважливіших вживань До. — використання його в потужних газорозрядних лампах (див. Ксенонова газорозрядна лампа ) . Крім того, До. знаходить вживання для дослідницьких і медичних цілей. Так, завдяки високій здатності До. поглинати рентгенівське випромінювання його використовують як контрастна речовина при дослідженні головного мозку. Фториди До. знаходять вживання як потужні окислювачі і фторуючі агенти. У вигляді фторидів зручно зберігати і транспортувати надзвичайно агресивний фтор .
