Радон (лат. Radonum), Rn, радіоактивний хімічний елемент VIII групи періодичної системи Менделєєва; атомний номер 86, відноситься до інертним газам . Три а-радіоактивні ізотопи Р. зустрічаються в природі як члени природних радіоактивних рядів : 219 Rh (член ряду актіноурана; період напіврозпаду T 1 / 2 = 3,92 сік ); 220 Rn (ряд торія, T 1/2 = 54,5 сік ) і 222 Rn (ряд урану — радію, Т 1/2 = 3,823 сут ). Ізотоп 219 Rn називається також актинон (символ An), 220 Rn — торон (Tn), а 222 Rn називається достеменним Р. і часто позначають просто символом Rn. Штучно, за допомогою ядерних реакцій отримано понад 20 ізотопів Р. з масовими числами між 201 і 222. Для синтезу нейтронодефіцитних ізотопів Р. з масовими числами 206—212 в Об'єднаному інституті ядерних досліджень (м. Дубна, СРСР) створена спеціальна газохроматографічна установка, що дозволяє за півгодини отримувати суму цих ізотопів в радіохимічеськи чистому вигляді.
Відкриття Р. — результат ранніх робіт по вивченню радіоактивності . У 1899 американський фізик Р. Б. Оуенс виявив, що при розпаді Th утворюється якась радіоактивна субстанція, яку можна видалити з розчинів, Th, що містять, потоком повітря. Цю субстанцію Е. Резерфорд назвав еманацією (від латів.(латинський) emano — витікаю). У 1899 Резерфорда, що працював тоді в Канаді, довів, що відкрита Оуенсом еманація торія — радіоактивний газ.(газета) У тому ж році Е. Дорн в Німеччину і А. Дебьерн у Франції повідомили, що і при розпаді радію утворюється еманація (еманація радію, радон). У 1903 була відкрита і еманація актинія, актинон (природні ізотопи Р. і в даний час часто називають еманаціями). Т. о. в разі Р. учені практично вперше зіткнулися з існуванням в одного елементу декількох різновидів атомів, які пізніше і були названі ізотопами. Е. Резерфорд, В. Рамзай, Ф. Содді і ін. показали, що еманація радію — новий хімічний елемент, що відноситься до інертних газів. За здатність люмінесцировать в стані Р., що конденсує, передбачали назвати нітоном (від латів.(латинський) nitens — сяючий).
Р. — один з найрідших елементів. Вміст його в земній корі завглибшки до 1,6 км. близько 115 т. Утворюється в радіоактивних рудах і мінералах Р. поступово поступає на поверхню землі, в гідросферу і в атмосферу. Середня концентрація Р. в атмосфері біля 6×10 —17 % (по масі); у морській воді — до 0,001 пкюрі/л.
За нормальних умов Р. — газ без кольору, запаху і смаку; t кіп —61, 8 °С, t пл —71 °С. Щільність при 0 °С близько 9,9 г/л. В 1 об'ємі води при 0 °С розчиняється близько 0,5 об'єму Р. (у органічних розчинниках значно більше). На зовнішній електронній оболонці атома Р. знаходиться 8 електронів (конфігурація 6 s 2 6 p 6 ), саме тому хімічно Р. вельми недіяльний. Як і Ксенон, Р. дає фторид (ймовірно, складу Rnf 2 ), який при 500 °С відновлюється воднем до елементарного Р. Как встановив Би. А. Никітін, Р. може утворювати клатрати з водою, фенолом, толуолом і т.д.
Для здобуття Р. (його ізотопу 222 Rn) через водний розчин солі радію пропускають струм газу (азоту, аргону і т.п.). Минулий через розчин газ містить біля 10 —5 % Р. Для витягання Р. використовують або його здатність добре сорбувати на пористих тілах (активне вугілля і ін.), або спеціальні хімічні методи. Доступні кількості чистого Р. не перевищують 1 мм 3 .
Р. сильно токсичний, що пов'язане з його радіоактивними властивостями. При розпаді Р. утворюються нелеткі радіоактивні продукти (ізотопи Po, Bi і РЬ), які насилу виводяться з організму. Тому при роботі з Р. необхідно використовувати герметичні бокси і дотримувати запобіжні засоби.
Р. застосовують в основному в медицині. Води, що містять Р., використовують при лікуванні захворювань нервової і серцево-судинної систем, органів дихання і травлення, кісток, суглобів і м'язів, гінекологічних захворювань, хвороб обміну речовин і ін. Див. Альфа-терапія .
На визначенні концентрації Р. в приповерхневому шарі повітря засновані методи еманацій геологічної розвідки, що дозволяють оцінити вміст U і Th в грунтах, в прилеглих до поверхні гірських породах і т.д. Використовується Р. також в наукових дослідженнях. По радіоактивності Р., що знаходиться в рівновазі з U або Th, інколи визначають вміст цих елементів, наприклад в зразках гірських порід. Вивчення змін структури твердих речовин методом еманації засноване на вимірі швидкості виділення Р. при нагріванні з твердих зразків, що містять радіоактивні ізотопи, — попередники Р. в радіоактивних рядах 232 Th або 235 U .
Літ.: Бегнал До., Хімія рідких радіоактивних елементів. Полоній — актиній, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1960; Бердоносов С. С., Інертні гази вчора і сьогодні, М., 1966: Перцов Л. А., Іонізуючі випромінювання біосфери, М., 1973; Гусарів І. І., Радонотерапія, М., 1974.
