Енергія хімічного зв'язку, дорівнює роботі, яку необхідно витратити, щоб розділити молекулу на дві частини (атоми, групи атомів) і видалити їх один від одного на безконечну відстань. Наприклад, якщо розглядається Е. х. с. H 3 C—H в молекулі метану, то такими частками є метільная група Ch 3 і атом водню Н, якщо розглядається Е. х. с. Н—Н в молекулі водню, такими частками є атоми водню. Е. х. с. — окремий випадок енергії зв'язку, зазвичай її виражають в кдж/моль ( ккал/міль ) ; залежно від часток, створюючих хімічний зв'язок, характеру взаємодії між ними (ковалентний зв'язок, воднева зв'язок і інші види хімічного зв'язку), кратності зв'язку (наприклад, подвійні, потрійні зв'язки) Е. х. с. має величину від 8—10 до 1000 кдж/моль. Для молекули, що містить дві (або більш) однакових зв'язків, розрізняють Е. х. с. кожному зв'язку (енергію розриву зв'язку) і середню енергію зв'язку, рівну усередненій величині енергії розриву цих зв'язків. Так, енергія розриву зв'язку HO—H в молекулі води, тобто тепловий ефект реакції H 2 O = HO + H рівний 495 кдж/моль, енергія розриву зв'язку Н—О в гідроксильній групі — 435 кдж/моль, середня ж Е. х. с. рівна 465 кдж/моль. Відмінність між величинами енергій розриву і середньої Е. х. с. обумовлено тим, що при частковій дисоціації молекули (розриві одного зв'язку) змінюється електронна конфігурація і взаємне розташування атомів, що залишилися в молекулі, внаслідок чого змінюється їх енергія взаємодії. Величина Е. х. с. залежить від початкової енергії молекули, про цей факт інколи говорять як про залежність Е. х. с. від температури. Зазвичай Е. х. с. розглядають для випадків, коли молекули знаходяться в стандартному стані або при 0 К. Іменно ці значення Е. х. с. приводяться зазвичай в довідниках. Е. х. с. — важлива характеристика, що визначає реакційну здатність речовини і що використовується при термодинамічних і кінетичних розрахунках реакцій хімічних . Е. х. с. може бути побічно визначена за даними калориметричних вимірів (див. Термохімія ) , розрахунковим способом (див. Квантова хімія ) , а також за допомогою мас-спектроскопії і спектрального аналізу .
Літ.: Енергії розриву хімічних зв'язків. Потенціали іонізації і спорідненість до електрона, М., 1974; Кирєєв Ст А., Курс фізичної хімії, 3 видавництва, М., 1975.
