Стандартні стани, умовно прийняті термодинамічні стани індивідуальних речовин і компонентів розчинів. Представлення о С. с. введено у зв'язку з тим, що прості термодинамічні закономірності не описують досить точний поведінка реальних речовин, коли кількісною характеристикою служить тиск р або концентрація з . Термодинамічні рівняння для ідеальних газів і розчинів можна застосовувати до реальних систем, якщо замість тиску р використовувати фугітивність f , а замість концентрації з — активність а . Відлік а і f прийнято починати для всіх речовин в їх С. с.
С. с. газу при кожній температурі — це гіпотетичний стан ідеального газу, коли f = р = 1 і газ володіє властивостями, властивими реальному газу при нескінченно малому тиску. Для рідких і кристалічних індивідуальних речовин в якості С. с. при кожній температурі приймається їх стан під нормальним тиском. В разі розчинів за С. с. для розчинника зазвичай приймають стан чистого розчинника, а для розчиненої речовини — його полягання в нескінченно розбавленому розчині, коли для нього а = з (зазвичай з — мольна частка або молярність; див.(дивися) Концентрація ). Зміни термодинамічних параметрів — гиббсової енергії, ентропії і ін. — для якого-небудь процесу, обчислювані за допомогою f або а , не залежать від вибору С. с. за умови, що в даному розрахунку воно незмінне для всіх початкових і кінцевих станів. До символів, що позначають властивості речовини (характеристики процесу) в С. с., додається знак градуса як верхній індекс (наприклад, DН° обр — стандартна ентальпія утворення якої-небудь речовини).
Представлення о С. с. широко використовуються в фізичній хімії. При порівнянні термодинамічних функцій (див. Термодинаміка хімічна ) і проведенні термохімічних розрахунків (наприклад, на основі Гесса закону ) необхідно, щоб всі теплові ефекти реакцій були віднесені до однакових умов, т.к. оні залежать від температури (у меншій мірі від тиску), а для реакцій в розчинах — від концентрації. У термохімії в якості С. с. приймають стан речовин, в якому вони знаходяться при 298,15 До і р = 1 атм (760 мм рт. ст. ). Слід зазначити, що можливість існування речовини в С. с. не обов'язкова; так, в розрахунках може фігурувати теплота утворення газоподібної H 2 O в С. з., хоча подібний стан, для водяної пари при р = 1 атм і 25 З термодинамічно неможливо.
Літ.: Карапетьянц М. Х., Хімічна термодинаміка, 3 видавництва, М., 1975.
