Активність термодинамічна, величина, що характеризує прагнення речовини виділитися з розчину. А. компонента рідкого або твердого розчину пропорційна тиску пари цього компонента над розчином (за умови, що газова фаза є ідеальною). Коефіцієнт пропорційності вибирається так, щоб в ідеальному розчині А. речовини дорівнювала його концентрації. Підстановка А. замість концентрацій в рівняння, що визначають умови фазових хімічних або електрохімічних равновесий для ідеальних розчинів, робить ці рівняння застосовними до реальних розчинів. Поряд з А. користуються коефіцієнтом А., рівним відношенню А. до концентрації.
Іони не можуть виділитися з розчину порізно, а лише в такому поєднанні, при якому зберігається електронейтральність розчину. Тому вводять в розгляд А. сильного електроліту як цілого. Ця величина приймається за визначенням рівної твору актівностей іонів, на які молекула розпадається при електролітичній дисоціації. За коефіцієнт А. сильного електроліту приймають середнє геометричне з коефіцієнтів актівностей його іонів; коефіцієнти А. іонів вважаються рівними стосункам актівностей до концентрацій (так само, як в разі неелектролітов).
В розбавлених розчинах сильних електролітів відхилення від ідеальної поведінки викликане виключно електростатичним взаємодією іонів. На цьому засновано теоретичне обчислення коефіцієнта А. у таких розчинах (див. Розчини, Електроліти ) .
(Поняття «А.» і «коефіцієнт А.» введені в хімічну термодинаміку американським ученим Г. Н. Льюїсом в 1907.)
