Гесса закон , основний закон термохімії, згідно з яким тепловий ефект реакції залежить лише від початкового і кінцевого станів системи і не залежить від проміжних станів і доріг переходу. Р. з. був відкритий Р. І. Гессом в 1840 на основі експериментальних досліджень. Він є однією з форм пізніше за відкритий закон збереження енергії у вживанні його до хімічним реакціям і відноситься до процесів, що відбуваються при постійному об'ємі або при постійному тиску. Р. з. широко використовується для визначення розрахунковим шляхом теплового ефекту процесу, що цікавить, на основі експериментальних даних, що відносяться до ін. процесам (в т.ч. навіть до процесів, практично недоступних в даних умовах). Так, для 298,15 До теплоту утворення окислу вуглецю ( ккал/міль ) з графіту можна розрахувати, знаючи, що теплоти згорання окисли вуглецю і графіту до Co 2 при цій температурі рівні відповідно —282,99 і —393,32 кдж/моль (—67,635 і—94,051 ккал/міль ). Розглядаючи дві дороги утворення Co 2 з графіту при безпосередньому спалюванні його до Co 2 і при проміжній освіті З (см. мал.(малюнок) ) і знаючи, що по Р. з. загальний тепловий ефект обох доріг переходу має бути однаковим, знаходимо ккал/міль (теплота виділяється).
