Хрому оксиди, хрому оксиди, з'єднання хрому з киснем: CRO, Cr 2 O 3 , Cro 2 , Cro 3 і ін.
Хрому закис, CRO, чорні кристали; t пл 1550 °С. Нерастворіма у воді і гарячих концентрованих Hcl і H 2 So 4 . Сильний відновник. Гідрат закису хрому Cr (ВІН) 2 при обезводненні окислюється до Cr 2 O 3 . Отримують CRO розкладанням гексакарбоніла хрому Cr (CO) 6 при 300 °С у вакуумі. Вживання не знаходить.
Хрому окисел, Cr 2 O 3 , темно-зелені кристали; щільність 5,21 г\см 3 , t пл 1990 °С. У воді нерастворіма. Володіє амфотернимі властивостями. При сплаві з сульфатами лужних металів дає хрому сульфат, з лугами — хроміти. Хрому окислу відповідає гідроокис Cr 2 O 3 ×6H 2 O; можуть бути отримані і ін. форми гідратів, наприклад Cr 2 O 3 ×5H 2 O, Cr 2 O 3 ×7H 2 O . Cr 2 O 3 є кінцевим продуктом термічного розкладання більшості з'єднань хрому; у техніці її отримують термічним розкладанням Cro 3 при 500 °С або прожаренням діхроматов (наприклад, K 2 Cr 2 O 3 , Na 2 Cr 2 O 7 ) з деревним вугіллям. Хрому окисел використовують як сировина при алюмінотермічеськом способі здобуття хрому, у виробництві стійких до світла фарб, для забарвлення стекол і кераміки, як поліруючий матеріал, каталізатор в неорганічному і органічному синтезі (при дегідрогенізації ароматизації, гідруванні, крекінгу і т.д.).
Хрому двоокис, Cro 2 , кристали чорного кольору; щільність 4,8 г/см 3 . Получают Cro 2 нагріванням Cro 3 або хлористого хромілу Cro 2 Cl 2 до 360—400 °С і під високим тиском в атмосфері кисню.
Хрому триокис, хромовий ангідрид, Cro 3 , темно-червоні кристали; щільність 2,8 г/см 3 ; t пл 196 °С. Гігроскопічна, розпливається на повітрі. З водою утворює хромові кислоти . Сильний окислювач. Отримують дією H 2 So 4 на дихромат натрію Na 2 Cr 2 O 7 (рідше K 2 Cr 2 P 7 ). Застосовують для здобуття хрому електролізом, електролітичного хромування . Хрому триокис, так само як і ін. з'єднання Cr (VI), отруйна.
Літ.: Роде Т. Ст, Кисневі з'єднання хрому і хромові каталізатори, М., 1962; Див. також літ.(літературний) при ст. Хром .
