Хрому хлориди, з'єднання хрому з хлором: Crcl 2 , Crcl 3 , Crcl 4 .
Хлорид хрому (II), Crcl 2 , білі гігроскопічні кристали; щільність 2,75 г/см 3 ; t пл 824 °С. Водні розчини блакитного кольору. Утворює комплекси з аміаком, гідразином, діпіріділом і ін. з'єднаннями. Отримують відновленням Crcl 3 воднем при 700 °С або взаємодією хлористого водню з металом при 600—700 °С. Застосовують в хроматометрії.
Хлорид хрому (III), Crcl 3 , фіолетові кристали; щільність 2,76 г/см 3 ; t пл 1152 °С. При 600 °С переганяється в струмі хлору і розкладається в його відсутність на хлор і Crcl 2 . У воді розчинимо у присутності відновників (Cr 2+ , Fe 2+ ). У техніці отримують високотемпературним хлоруванням хрому, ферохрому, а також хромової руди у присутності вугілля з роздільною конденсацією хлоридів хрому і заліза, що утворюються в двох останніх випадках. Застосовують при електролітичному і металотермічному здобутті хрому .
Хлорид хрому (IV), Crcl 4 , нестійкий в твердому стані. Утворюється в газовій фазі при нагріванні Crcl 3 в надлишку хлору.
Із з'єднань хрому з хлором і киснем найбільш важливий хлористий хроміл, Cro 2 Cl 2 . Це темно-червона рідина; щільність 1,911 г/см 3 , t пл — 96,5 °С; t кіп 117 °С. Окислює більшість органічних речовин. Утворюється при дії сухого Hcl на Cro 3 . Застосовується як окислювач в органічному синтезі (здобуття алізарину сахарину, фарбників антрахінону ) .
