Хрома окислы

Хрома окислы, хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr₂O₃, CrO₂, CrO₃ и др.

  Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; t_пл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H₂SO₄. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)₂ при обезвоживании окисляется до Cr₂O₃. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)₆ при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

  Хрома окись, Cr₂O₃, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см³, t_пл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr₂O₃×6H₂O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr₂O₃×5H₂O, Cr₂O₃×7H₂O. Cr₂O₃ является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO₃ при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K₂Cr₂O₃, Na₂Cr₂O₇) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

  Хрома двуокись, CrO₂, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см³. Получают CrO₂ нагреванием CrO₃ или хлористого хромила CrO₂Cl₂ до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

  Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO₃, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см³; t_пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H₂SO₄ на дихромат натрия Na₂Cr₂O₇ (реже K₂Cr₂P₇). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

  Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит.(литературный) при ст. Хром.

  А. Б. Сучков.