Сульфіди (від латів.(латинський) sulphur, sulfur — сірка), з'єднання сірки з більш електропозитивними елементами; можуть розглядатися як солі сірчановодневої кислоти H 2 S. Є два ряди С.: середні (нормальні) загальної формули M 2 S і кислі (гідросульфіди) загальної формули MHS, де М-код — одновалентний метал.
С. лужних металів безбарвні, добре растворіми у воді. Їх водні розчини сильно гидролізовани і мають лужну реакцію. При дії розбавлених кислот виділяють H 2 S.
С. лужноземельних металів безбарвні, у воді малорастворіми. У вологому повітрі виділяють H 2 S. По останніх властивостях подібні С. лужних металів. І ті та інші С. легко окислюються до сульфатів.
С. важких металів практично нерастворіми у воді. Майже всі вони чорного або чорно-бурого кольору (за винятком білого ZNS, рожевого MNS, жовтого CDS, оранжево-червоного Sb 2 S 3 , жовтого Sns 2 ). Неоднакове відношення С. до кислот і С. амонія використовується в хімічному аналізі.
Багато елементів утворюють полісульфіди загальної формули M 2 S x . Вони при нагріванні розкладаються з утворенням нормальних С. Особенно схильні до утворення полісульфідов Na, До, Nh 4 + , Са, Sr, Ва.
С. отримують: 1) безпосереднім з'єднанням елементів; 2) взаємодією водних розчинів солей з H 2 S або (Nh 4 ) 2 S; 3) взаємодією гідроокисів з H 2 S; 4) відновленням сульфатів вугіллям при прожаренні.
Багато С. мають велике практичне значення: Na 2 S, CAS, BAS — в шкіряному виробництві для дублення шкір; полісульфіди кальцію і барії — в сільському господарстві для боротьби з шкідниками рослин; PBS, CDS, ZNS і ін. — напівпровідникові матеріали, а кристали цих і деяких ін. С. — напівпровідникові лазерні матеріали; С. лужноземельних металів, а також ZNS і CDS — основа люмінофорів; Mos 2 — тверде мастило; (Nh 4 ) 2 S — важливий реактив в якісному хімічному аналізі; Fes 2 — сировина для виробництва сірчаної кислоти .
