Потрійний зв'язок , хімічна ковалентний зв'язок, здійснювана трьома парами електронів, що знаходяться в полі двох атомних ядер. Т. с. включає одну s- і два p-зв'язки (див. Сигма- і пі-зв'язки ); результуючий розподіл електронної щільності між двома зв'язаними ядрами має осьову симетрію (як в разі простий зв'язку ). У структурних формулах хімічних сполук Т. с. між атомами позначається трьома валентними штрихами, наприклад N º N, З º З, C º N. Якщо одна або обидва p-компоненти Т. с. (наприклад, між атомами А і В) утворюються в результаті донорно-акцепторної взаємодії (див. Донорно-акцепторний зв'язок ), такі Т. с.
зазвичай називають квазіпотрійними (у «нормальній» Т. с. А º У s і два p-компоненти утворені в результаті взаємодії неспарених електронів). Приклади квазіпотрійних зв'язків: зв'язок кінцевого атома кисню з атомом перехідного металу (, так званий зв'язок «мула»), наприклад в K 2 [Reoci 5 ], зв'язок в молекулі
Унаслідок великої енергії Т. с. і квазіпотрійних зв'язків відповідні молекули (наприклад, N 2 , CO) або молекулярні фрагменти (наприклад, N º Me ) термодинамічно стійкі і зазвичай хімічно інертні. Так, фіксація молекулярного азоту (тобто активація його для хімічних перетворень) неможлива без попередньої координації його як ліганда в певних комплексах перехідних металів, в результаті якої кратність (міцність) зв'язки азот — азот істотно зменшується.
Якщо раніше в основному вивчалися Т. с. між легкими атомами (З, N), то тепер вся більша увага приділяється Т. с. за участю важких атомів, перш за все атомів перехідних металів; ці потрійні зв'язки реалізуються в нових типах комплексних з'єднань . Вже вивчено велике число комплексних з'єднань перехідних металів з нітрідо (N º )–, оксо, іміно і карбіновимі (RC º ) групами як лігандамі, що характеризуються високою міцністю хімічних зв'язків. Важливою особливістю вказаних лігандов є їх сильне трансвліяніє (тобто сильне ослабіння зв'язку метал — ліганд в транспозиції), що зумовлює багато властивостей і реакційну здатність таких з'єднань. Крім того, відомі димірні кластери перехідних металів з Т. с. метал — метал, наприклад Mo 2 [N (Ch 3 ) 2 ] 6 . Ця молекула має центросиметричну повернену (як в етані C 2 H 6 ) конфігурацію, що обумовлене осьовою симетрією розподілу електронної щільності в зв'язку Me º Me, де Me — метал. Див. також Валентність, Хімічний зв'язок .
Літ.: Шусторовіч Е. М., Хімічний зв'язок, М., 1973.
