Простий зв'язок, ординарний зв'язок, одинарний зв'язок, хімічний ковалентний зв'язок, здійснюваний парою електронів (з антипаралельною орієнтацією спинів), рухомих в полі 2 атомних ядер. Наприклад, в молекулах H 2 , Cl 2 і Hcl є по одному ковалентному зв'язку, утвореному взаємодією неспарених електронів (що знаходилися на атомних орбіталях 1 s— 1 s , 3 р— 3 р і 1 s— 3 р відповідно). Оскільки ці молекули двухатомни, хімічні зв'язки в них двохцентрові. Для вказаних молекул можна написати наступні електронні і структурні формули: Н: Н і Н—Н, Cl: Cl і Cl—cl, H: Cl і Н—cl [дві крапки і валентний штрих (риска) позначають пару електронів, загальну для обох атомів, що з'єдналися].
Аналогічний опис справедливий для молекул всіх насичених з'єднань, в яких число пар валентних електронів дорівнює числу можливих двохцентрових взаємодій. У таких з'єднаннях всі хімічні зв'язки є П. с. (з кратністю, рівній одиниці). Пара електронів П. с. в рівній мірі може мати і донорно-акцепторне походження (див. Донорно-акцепторний зв'язок ). Тому, наприклад, ізоелектронні молекула Ch 4 і іони і можуть бути описані однотипною структурною формулою
(де Х = В - , З і N + відповідно).
В хімічних сполуках, в яких середнє число електронів, що зв'язують кожну пару атомних ядер, не рівне двом, можуть виникнути хімічні зв'язки самої різної кратності — як менше одиниці (з'єднання з дефіцитом електронів), так і більше одиниці (з'єднання з кратними зв'язками ). У цих випадках опис електронної будови молекул зазвичай вимагає залучення найбільш загального методу квантової хімії — молекулярних орбіталей методу .
