Перманганатометрія (від перманганати і ...метрія ), метод хімічного титриметричного аналізу, заснований на вживанні розчинів перманганату калія (Kmno 4 ) для кількісних об'ємних визначень (див. Кількісний аналіз,Об'ємний аналіз ) . Перевага П. полягає в тому, що для неї відпадає необхідність у вживанні спеціального індикатора при встановленні точки еквівалентності, оскільки розчин Kmno 4 має характерний фіолетово-червоний колір. В більшості випадків титрування відновників [наприклад, Fe (ll) і Mn (II), Мо (III) і Ti (lll),,,, H 2 O 2 ] стандартним розчином Kmno 4 проводиться в кислому середовищі; окислювально-відновна реакція протікає тоді за схемою: + 8h + + 5e - Û Mn 2+ + 4h 2 O. Деякі речовини (наприклад, сульфіти сульфіди, тіосульфати, гідразин) окислюються легше в нейтральному або лужному середовищі: в цьому випадку реакція йде за схемою:
+ 4h + + 3е - = Mno 2 + 2h 2 O.
Ряд металів (Ca, Mg, Zn, La, Th) визначають, поєднуючи метод осадження (у вигляді оксалатів) і П.
