Окислювальне число , міра окислення, чисельна величина електростатичного заряду, що приписується атому в молекулі в припущенні, що електронні пари, що здійснюють зв'язок, повністю зміщені убік більш електронегативних атомів. О. ч. атома водню в з'єднаннях з неметалами умовно прийнято рівним +1. Правила розрахунку О. ч. дани в статтях Окислення-відновлення, Валентність . У хімії поняття «Про. ч.» використовується при складанні рівнянь окислювально-відновних реакцій, при класифікації неорганічних з'єднань, особливо координаційних (див. Комплексні з'єднання ), де вживання звичайних класичних визначень валентності викликає скруту.
О. ч. у ряді випадків не збігається ні з валентністю (наприклад, в органічних сполуках вуглець завжди четирехвалентен, а О. ч. атома З в з'єднаннях Ch 4 , Ch 3 ВІН, HCOOH відповідно рівно –4, –2 і +2), ні з фактичним числом електронів, які беруть участь в утворенні зв'язків. В разі атомів, близьких по електронегативності, виникає невизначеність, до якого з них зрушується електронна пара. Наприклад, в молекулі Cs 2 електронегативність атомів вуглецю і сірки практично однакова і О. ч. атомів З і S може бути +4 і –2 або –4 і + 2 відповідно (значення електроотріцательностей див.(дивися) в таблиці. до ст. Метали ).
