Нормальний потенціал , стандартний потенціал, физико-хімічна величина, що умовно характеризує рівноважну різницю потенціалів між електродом і розчином у тому випадку, коли речовини, що беруть участь в електродній реакції, знаходяться в стандартному стані, тобто їх активності (активні концентрації) дорівнюють 1. Оскільки фактична різниця потенціалів електроду і розчину недоступна виміру, користуються величинами, що характеризують потенціали різних електродів відносно деякого електроду порівняння. Зазвичай електродом порівняння служить нормальний водневий електрод (Н. Ст Е.), потенціал якого приймається рівним нулю при будь-якій температурі. Потенціал електроду, що заряджає негативно відносно Н. Ст Е., має знак мінус, що заряджає позитивно — знак плюс. Сукупність Н. п. реакцій розряду-іонізації металів і водню розташованих в порядку їх зростання, називається рядом напруги. Елементи з менш позитивними Н. п. витісняють елементи з позитивнішими Н. п. з розчину, що містить їх катіони. Н. п. обчислюють з результатів вимірів едс(електрорушійна сила) гальванічних елементів, а також із стандартних значень зміни гиббсової енергії (вільній енергії) D G ° при реакції. Величини Н. п. можуть бути використані для обчислень D G ° і констант рівноваги хімічних реакцій. Такі обчислення необхідні для оцінки можливості протікання хімічних реакцій і для термодинамічних розрахунків (див. Термодинаміка хімічна ).
Літ.: Кирєєв Ст А., Короткий курс фізичної хімії, М., 1963, гл.(глав) XIII § 175; Довідник хіміка, т. 3, М. — Л., 1965; Перельман Ст І., Короткий довідник хіміка, 6 видавництво, М., 1963; Гороновський І. Т., Назаренко Ю. П., Некряч Е. Ф., Короткий довідник по хімії, 3 видавництва, До., 1965.
