Ентальпія (від греч.(грецький) enthálpo — нагріваю) (теплосодержаніє, теплова функція Гіббса), потенціал термодинамічний, що характеризує стан термодинамічної системи при виборі як основні незалежні змінні ентропії S і тиск р. Обозначаєтся H ( S р, N, x l ), де N — число часток системи, x i — інші макроскопічні параметри системи. Е. — аддитивна функція, тобто Е. всієї системи дорівнює сумі Е. складових її частин; з внутрішньою енергією U системи Е. зв'язана соотношенієм
H = U + pv, (1)
де V — об'єм системи. Повний диференціал Е. (при незмінних N і x i ) має вигляд:
dh = TDS + Vdp. (2)
З формули (2) можна определіть температуру Т і об'єм системи:
.
При постійному тиску (р = const.) теплоємність системи
Ці властивості Е. при р = const аналогічні властивостям при постійному об'ємі:
, і .
Рівноважному стану системи в умовах постійності S і р відповідає мінімальне значення Е. Ізмененіє Е. (DН) дорівнює кількості теплоти, яку повідомляють системі або відводять від неї при постійному тиску тому значення DН характеризують теплові ефекти фазових переходів (плавлення, кипіння і т. д.), хімічних реакцій і інших процесів, що протікають при постійному тиску. При тепловій ізоляції тіл (в умовах р = const) Е. зберігається, тому її називають інколи теплосодержанієм або тепловою функцією. Умова збереження Е. лежить, зокрема, в основі теорії Джоуля — Томсона ефекту, що знайшов важливе практичне вживання при зріджуванні газів . Термін «Е.» був запропонований Х. Камерлінг-Оннесом .
