донорно-акцепторний зв'язок, координаційний зв'язок, термін, що позначає один із способів освіти хімічною ковалентному зв'язку . Звичайний ковалентний зв'язок між двома атомами обумовлений взаємодією двох електронів — поодинці від кожного атома. Д.-а. с. здійснюється за рахунок пари електронів одного атома (донора) і вільною (незаповненою) орбіталі іншого (акцептора). Схематично цю відмінність можна виразити так:
В обох випадках електрони стають загальними для двох атомів. Типовим прикладом є утворення іона амонія при реакції аміаку з іоном водню (протоном):
В молекулі аміаку азот має неподілену пару електронів, в іона водню 1s-орбіталь вільна. При достатньому зближенні молекули Nh 3 і іона Н + двохелектронна хмара азоту потрапляє в сферу тяжіння іона водню і стає загальним і для атома азоту, і для атома водню, тобто виникає четвертий ковалентний зв'язок N — Н. Все зв'язки N — Н в цьому іоні стають рівноцінними і невиразними. Ще один важливий приклад — утворення іона оксонію:
В даному випадку молекула води — донор, протон — акцептор.
Цей спосіб утворення ковалентного зв'язку грає велику роль в хімії комплексних з'єднань .
