Ціаниди, солі синильної кислоти . Ц. лужних металів MECN і лужноземельних металів Me (CN) 2 (де Me — метал) термічно стійкі, у водних розчинах гидролізуются. Ц. важких металів термічно нестійкі, у воді, окрім Hg (CN) 2 , нерастворіми. При окисленні Ц. утворюють ціанати (наприклад, 2kcn + O 2 ® 2kocn). Багато металів при дії надлишку ціаниду калія або ціаниду натрію дають комплексні з'єднання, що використовується, наприклад, для витягання золота і срібла з руд (див. Ціанування ) :
4nacn + 2au+ 1 / 2 O 2 + H 2 O ® 2na [Au (CN) 2 ] + 2naoh.
Золото і срібло з розчину виділяють електролітичним осадженням або при дії металевого цинку. Розчини цианідних комплексів золота, срібла, цинку і ін. металів використовують в гальванотехніці для здобуття покриттів. Ц. застосовують в органічному синтезі, наприклад для здобуття нітрилу, як каталізатор (див. Бензоїнова конденсація ) . Ц. дуже токсичні. Про дію на організм і запобіжні засоби при роботі з Ц. див.(дивися) Синильна кислота .
Літ.: Бобів С. С., Смирнов З, До., Синильна кислота, М., 1970; Зільберман Е. Н., Реакції нітрилу, М., 1972; Томілов А. П., Смирнов С. До., Адіподінітріл і гексаметилендіамін, М., 1974; Williams Н. Е., Cyanogen compounds, 2 ed., L., 1948; Migrdichian V., The chemistry of organic cyanogen compounds, N. Y., 1947: Methoden der organischen Chemie. (Houben — Weyl), 4 Aufl., Bd 8, Stuttg., 1952.
