Сірчистий водень, сірководень, H 2 S, просте з'єднання сірки з воднем. Безбарвний газ, при великому розбавленні пахне тухлими яйцями.
Вперше детально вивчений До. Шеєле в 1777. Міститься в вулканічних газах, в деяких мінеральних водах (у СРСР — в Кемері, П'ятигорську, Мацесте і ін.), в Чорному морі на глибинах понад 150 м-код . Постійно утворюється при гнитті органічних залишків тваринного походження.
При —60,38 °С перетворюється на безбарвну рідину, що кристалізується при —85,6 °С. Твердий С. ст існує в трьох модифікаціях з точками переходу —170 °С і —147 °С. Молекула С. ст полярна, іонізаційний потенціал 10,5 в . 1 об'єм води розчиняє в звичайних умовах близько 3 об'ємів С. ст з освітою слабкою сірчановодневої кислоти . При нагріванні його розчинність знижується. Охолоджуванням насиченого водного розчину С. ст можна отримати кристалогідрат H 2 S×6H 2 O. С. ст спалахує на повітрі близько 300 °С і згорає блакитним полум'ям:
2h 2 S + 3o 2 = 2h 2 O + 2so 2 (при надлишку кисню),
2h 2 S + O 2 = 2h 2 O + 2s (при недоліку кисню).
Суміші його з повітрям вибухонебезпечні в межах від 4 до 45% С. ст (за об'ємом). Водний розчин С. ст (сірчановоднева вода, сірчановоднева кислота) при стоянні на повітрі поступово каламутніє унаслідок виділення сірки. С. ст реагує з більшістю металів і їх оксидами у присутності вологи або при нагріванні, утворюючи відповідні сульфіди . С. ст — сильний відновник: галогени відновлюються їм до відповідних водневих з'єднань, H 2 So 4 — до So 2 і S:
H 2 So 4 + H 2 S = 2h 2 O +SO 2 +S.
С. ст утворюється при нагріванні сірки в струмі водню: H 2 +S Û H 2 S . Рівновага цієї реакції до 350 °С зміщено управо, а при підвищенні температури зрушується вліво. Термічна дисоціація С. ст починається з 400 °С і стає практично повною близько 1700 °С.
В лабораторії С. ст отримують дією розбавлених кислот на FES:
FES + 2hcl = Fecl 2 + H 2 S.
С. ст в промислових масштабах отримують при очищенні природних, нафтових і коксових газів (див. Сірка ). С. ст — один з найважливіших реактивів, вживаних в хімічному аналізі. У промисловості застосовується головним чином для здобуття сірки; у менших масштабах — для виробництва сірчаної кислоти і в органічному синтезі. При бальнеотерапії використовується як лікувальний засіб.
С. ст вельми отруйне. Гранично допустима концентрація в повітрі виробничих приміщень 0,01 міліграма/л .
Отруєння С. ст можливі при видобутку і переробці багатосірнистих нафт, виготовленні сірчистих фарбників, в виробництві віскозного волокна, на шкіряних, цукрових заводах, при очищенні і ремонті каналізаційної мережі. Гострі отруєння виникають при концентраціях 0,2—0,3 міліграма/л , хронічні, — 0,02 міліграма/л ; концентрація вище 1 міліграма/л смертельна. Токсичність С. ст виявляється в його дратівливій дії на слизисті оболонки очей і верхніх дихальних доріг, пригнобленні тканинних дихальних ферментів і ін. При легких гострих отруєннях розвивається кон'юнктивіт набряк рогівки, катар верхніх дихальних доріг. При отруєннях середнього тягаря приєднуються симптоми поразки центральної нервової системи. У важких випадках можливі токсичний набряк легенів, кома, а при блискавичних формах — параліч дихання і сердечної діяльності. При хронічних інтоксикаціях розвиваються функціональні порушення нервової системи, занепад живлення, недокрів'я, бронхіт тремтіння пальців і вік, болі в м'язах і по ходу нервових стволів. Профілактика отруєнь: боротьба із забрудненням С. ст повітря робочої зони, попереднє і періодичне медичні огляди, використання засобів індивідуального захисту органів дихання.
Літ.: Професійні хвороби, 3 видавництва, М., 1973.
