Сірчаний ангідрид, триокис сірки, оксид сірки (VI) So 3 . Твердий С. а. існує в a - , b - , g - і d-формах, t пл , що мають, відповідно 16,8, 32,5, 62,3 і 95 °С і кристалів, що розрізняються формою, і міри полімеризації So 3 . Нестійка а-форма утворюється при твердінні рідкого С. а. і поступово переходить у присутності вологи в стійку b-форму — шовковисті кристали, схожі на азбест. Назад b-форма може бути перетворена на а-форму лише через газоподібний стан So 3 : при нормальному тиску і 44,7 °С газоподібний So 3 перетворюється на рідину, яка, тверднучи при 16,8 ° З, утворює a-so 3 . Взаємний перехід в інші модифікації відбувається дуже повільно.
Критична температура С. а. 218,3 ° З, критичне тиск 83,8 атм . У парах So 3 мономолекулярен. Його термічна дисоціація на So 2 і O 2 починається близько 450 ° З і при 1200 ° Із стає практично повною. So 3 розчиняється у воді з утворенням H 2 So 4 ; взаємодіє з основними оксидами і підставами. Будучи сильним окислювачем, So 3 окислює сірку, фосфор, вуглеводні, відновлюючись до So 2 . У лабораторії С. а. отримують прожаренням Fe 2 (So 4 ) 3 або дією надлишку P 2 O 5 на концентровану H 2 So 4 . Промисловий спосіб здобуття So 3 полягає в каталітичному окисленні So 2 (див. Сірчана кислота ).
С. а. застосовують як сульфуючий агент у виробництві багатьох органічних продуктів, використовують для приготування олеуму, безводою Hno 3 і ін.
