Рауля закони, кількісні залежності, що зв'язують концентрацію розчину або з тиском насиченої пари розчинника над розчином, або із зміною температури кипіння (замерзання) розчину. Один із законів Ф. Рауля свідчить: відносне пониження парціального тиску пари розчинника дорівнює мольній частка розчиненої речовини, тобто
(1)
де — тиск насиченої пари чистого розчинника при даній температурі, p 1 — тиск насиченої пари розчинника над розчином, х 2 — мольна частка розчиненої речовини. У такій формі закон застосовний лише до розчинів, насичена пара яких поводиться як ідеальний газ.(газета) Розчини, для яких співвідношення (1) виконується при всіх концентраціях і при всіх температурах в області існування розчину, часто називаються ідеальними (досконалими). У загальнішому випадку в співвідношенні (1) повинні використовуватися не тиск і концентрації, а летючість і активності . Для іншого закону Рауля, по якому підвищення температури кипіння ( t кіп ) або пониження температури замерзання ( t до ) розчину прямо пропорціонально моляльній концентрації розчиненої речовини, мають місце співвідношення:
D t кіп = Е е ×m , D t до = E до m , (2)
де D t кіп — величина підвищення t кіп і D t до — величина пониження t до , m — моляльна концентрація розчину, а Е е і Теньк — т.з. ебуліоськопічеськая (див. Ебуліоськопія ) і кріоскопічна (див. Кріоскопія ) постійні розчинника (вони приводяться в багатьох физико-хімічних таблицях). Співвідношення (2) використовують для визначення молекулярної маси розчиненої речовини по експериментально визначуваних величинах D t кіп і D t до .
