Радій (лат. Radium), Ra, радіоактивний хімічний елемент II групи періодичної системи Менделєєва, атомний номер 88. Відомі ізотопи Р. з масовими числами 213, 215, 219—230. Самим довгоживучим є а-радіоактивний 226 Ra з періодом напіврозпаду близько 1600 років. У природі як члени природних радіоактивних рядів зустрічаються 222 Ra (спеціальна назва ізотопу — актиній-ікс, символ ACX), 224 Ra (торій-ікс, THX), 226 Ra і 228 Ra (мезоторій-i, Msthi).
Про відкриття Р. повідомили в 1898 подружжя П. і М. Кюрі спільно з Ж. Бемоном незабаром після того, як А. Беккерель вперше (у 1896) на солях урану виявив явище радіоактивності. У 1897 що працювала в Парижі М. Ськлодовськая-кюрі встановила, що інтенсивність випромінювання, що випускається урановим смолінням (мінерал уранініт ), значно вище, ніж можна було чекати, враховуючи вміст в смолінні урану. Ськлодовськая-кюрі передбачила, що це викликано присутністю в мінералі ще невідомих сильно радіоактивних речовин. Ретельне хімічне дослідження уранового смоління дозволило відкрити два нові елементи — спочатку полоній, а ледве пізніше — і Р. В ході виділення Р. за поведінкою нового елементу стежили по його випромінюванню, тому і назвали елемент від латів.(латинський) radius — промінь. Щоб виділити чисте з'єднання Р., подружжя Кюрі в лабораторних умовах переробило близько 1 т заводських відходів, що залишилися після витягання урану з уранового смоління. Було виконано, зокрема не менше 10 000 перекристалізацій з водних розчинів суміші Bacl 2 і Racl 2 (з'єднання барії служать т.з. ізоморфними носіями при витяганні Р.). У результаті удалося отримати 90 міліграм чистого Raci 2.
В СРСР роботи по виділенню Р. з вітчизняної сировини були початі незабаром після Жовтневої революції 1917 по прямій вказівці Ст І. Леніна. Перші препарати Р. були отримані в СРСР в 1921 Ст Р. Хлопіним і І. Я. Башиловим . Зразки солей Р. демонструвалися в травні 1922 учасникам 3-го з'їзду Менделєєвського.
Р. — надзвичайно рідкий елемент. У уранових рудах, що є головним його джерелом, на 1 т U доводиться не більше 0,34 г Ra. Р. належить до сильно розсіяних елементів і в дуже малих концентраціях виявлений в самих різних об'єктах.
Всі з'єднання Р. на повітрі володіють блідо-голубуватим свіченням. За рахунок самопоглощенія a- і b-часток, що випускаються при радіоактивному розпаді 226 Ra і його дочірніх продуктів, кожен грам 226 Ra виділяє близько 550 дж (130 кал ) теплоти в годину, тому температура препаратів Р. що завжди трохи вище оточує.
Р. — сріблисто-білий блискучий метал, що швидко блякне на повітрі. Грати кубічна об'емноцентрірованная, розрахункова щільність 5,5 г/см 3 . За різними джерелами, t пл. складає 700—960 °С, t кіп близько 1140 °С. На зовнішній електронній оболонці атома Р. знаходяться 2 електрона (конфігурація 7 s 2 ). Відповідно до цього Р. має лише одну міру окислення +2 (валентність II). По хімічних властивостях Р. більш всього схожий на барій, але активніший. При кімнатній температурі Р. з'єднується з киснем, даючи оксид RAO, і з азотом, даючи нітрид Ra 3 N 2 . З водою Р. бурхливо реагує, виділяючи H 2 , причому утворюється сильна підстава Ra (ВІН) 2 . Добре растворіми в воді хлорид, бромід, іодід, нітрат і сульфід Р., погано растворіми карбонат, сульфат, хромат, оксалат.
Вивчення властивостей Р. зіграло величезну роль в розвитку наукового пізнання, т.к. позволіло з'ясувати багато питань, пов'язаних з явищем радіоактивності . Довгий час Р. був єдиним елементом, радіоактивні властивості якого знаходили практичне вживання (у медицині; для приготування складів і , що світяться;т.д.). Проте зараз в більшості випадків вигідно використовувати не Р., а дешевші штучні радіоактивні ізотопи ін. елементів. Р. зберіг деяке значення в медицині як джерело радону при лікуванні радоновими ваннами. У невеликих кількостях Р. витрачається на приготування нейтронних джерел (у суміші з берилієм ) і при виробництві светосоставов (у суміші з сульфідом цинку).
Літ.: Вдовенко Ст М., Дубасов Ю. Ст, Аналітична хімія радію, Л., 1973; Погодін С. А., Лібман Е. П., Як добули радянський радій, М., 1971.
С. С. Бердоносов.
Радій в організмі. З природних радіоактивних ізотопів найбільше біологічне значення має довгоживучий 226 Ra. Р. нерівномірно розподілений в різних ділянках біосфера . Існують геохімічні провінції з підвищеним вмістом Р. Накопленіє Р. в органах і тканинах рослин підкоряється загальним закономірностям поглинання мінеральних речовин і залежить від вигляду рослини і умов його зростання. Як правило, в корінні і листі трав'янистих рослин Р. більше, ніж в стеблах і органах розмноження; більш всього Р. в корі і деревині. Середній вміст Р. в квіткових рослинах 0,3—9,0×10 -11 кюрі / кг, в мор.(морський) водоростях 0,2—3,2×10 -11 кюрі / кг
В організм тварин і людини поступає з їжею, в якій він постійно присутній (у пшениці 20—26×10 -15 г / г , в картоплі 67—125×10 -15 г / г , в м'ясі 8×10 -15 г / г ), а також з питною водою. Добове потрапляння в організм людини 226 Ra з їжею і водою складає 2,3×10 -12 кюрі, а втрати з сечею і калом 0,8×10 -13 і 2,2×10 -12 кюрі. Близько 80% що поступив в організм Р. (він близький по хімічних властивостях Ca) накопичується в кістковій тканині. Вміст Р. в організмі людини залежить від району мешкання і характеру живлення. Великі концентрації Р. в організмі шкідливо діють на тварин і людину, викликаючи хворобливі зміни у вигляді остеопорозу, мимовільних переломів, пухлин. Вміст Р. в грунті зверху 1×10 -7 — 10 -8 кюрі / кг помітно пригноблює зростання і розвиток рослин.
Літ.: Вернадський Ст І., Про концентрацію радію рослинними організмами, «Докл. АН(Академія наук) СРСР. Сірок. А, 1930 № 20; Радіоекологічні дослідження в природних біогеоценозах, М., 1972.
