Перекис водню, пероксид водню, H 2 O 2 , простий і найважливіший представник перекисів; прозора рідина без кольору і запаху, з «металевим» присмаком; t пл — 0,43 °С, легко переохолоджувався без твердіння; t кіп 150,2 °С, щільність при 0 °С 1,47 г/см 3 . З водою змішується в будь-яких стосунках, утворює кристалогідрат H 2 O 2 ×2H 2 O. Подібно до води, добре розчиняє багато солей; утворює з ними кристалічні пероксигидрати . Відкрита в 1818 Л. Же. Тенаром .
Дуже чиста П. ст досить стійка, але у присутності важких металів і їх іонів розкладається на H 2 O і O 2 . Особливо ефективні каталізатори розкладання — солі і комплексні з'єднання Fe, Cu, Mn, а також фермент каталаза . Розкладання П. в.— екзотермічний процес і може проходіть з вибухом. У різних умовах П. ст може грати роль як окислювача (що характерніший), так і відновника. Як окислювач П. ст виділяє, наприклад, йод з іодідов:
2ki + H 2 O 2 + H 2 So 4 = l 2 + K 2 So 4 + 2h 2 O. Як відновник — переводить Mn (VII) в Mn (II):
2kmno 4 + 5h 2 O 2 + 3h 2 So 4 = K 2 So 4 + 2mnso 4 + 5o 2 + 8h 2 O.
Ці реакції використовуються для кількісного визначення П. ст в розчині.
Механізм окислення різних речовин П. ст складний; у реакціях як проміжні речовини утворюються активні частки (Ho 2 , ВІН), що володіють сильнішими, ніж сама П. ст, окислювальними властивостями. Таке, наприклад, взаємодія П. ст з іонами 2-валентного заліза в розчині:
Fe 2+ + H 2 O 2 = Fe 3+ + ВІН + Oh - .
Суміш розчинів H 2 O 2 і солі Fe (ll), відома як реактив Фентона, широко використовується для окислення різних органічних речовин.
В лабораторії П. ст отримують, діючи на холоду розбавленими кислотами на перекисі металів — ВаО 2 , Na 2 O 2 , в промисловості — електролізом сірчаної кислоти і гідролізом надсірчаної кислоти H 2 S 2, що утворюється O 8 :
2h 2 So 4 ® H 2 S 2 O 8 + 2h + + 2e - ,
H 2 S 2 O 8 + 2h 2 O = 2h 2 So 4 + H 2 O 2 ,
а також самоокислюванням похідних ряду антрахінону і окисленням ізопропілового спирту.
В природі П. ст утворюється як проміжний або побічний продукт при окисленні багатьох речовин киснем повітря; сліди її містяться в атмосферних осіданнях. П. ст утворюється в рослинних і тваринних клітках, але концентрація її дуже мала, оскільки під дією ферментів каталази і пероксидази протікають швидкі реакції розкладання П. ст і окислення нею органічних речовин.
Висококонцентрована П. ст, така, що розкладається на окисному каталізаторі, дає нагріту до високих температур (700 °С) водно-кисневу газову суміш («парогаз») — паливо в реактивних двигунах. У хімічній промисловості П. ст застосовується як окислювач, як сировина для здобуття багатьох перекисних з'єднань, як ініціатор полімеризації ; для вибілювання шовку, шерсті, пера, хутра.
У зв'язку з проблемами забруднення довкілля відходами хімічних виробництв П. ст набуває особливого значення як «чистий» окислювач, нестворюючий токсичних продуктів. Виробництво висококонцентрованою П. ст (90—98%) неухильно зростає. Для її зберігання використовують ємкості з алюмінію, а як стабілізатори зазвичай пірофосфат натрію Na 4 P 2 O 7 . П. ст не токсична, але її концентровані розчини при попаданні на шкіру, слизисту оболонку і в дихальні дороги викликають опіки.
В медицині П. в.— препарат з групи антисептичних засобів, що надає дезинфікуючу дію, що дезодорує. 3%-ний розчин П. ст застосовують для промивань і полоскань при стоматиті, ангіні, гінекологічних захворюваннях, інколи — для зупинки носових кровотеч. Коли потрібні розчини вищих концентрацій, для їх виготовлення використовують пергідроль . Розчини і мазі, що містять П. ст, застосовують також як депігментірующих засоби.
Літ.: Шамб В., Сеттерфільд Ч., Вентворс Р., Перекис водню, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1958.
