Перекис натрію, пероксид натрію, Na 2 O 2 , перекисноє з'єднання натрію, що містить аніон O 2 2- . Чиста П. н. безбарвна, технічний продукт — жовтуватий порошок (із-за домішки надперекиси Nao 2 ). Розкладання Na 2 O 2 з виділенням O 2 спостерігається при нагріванні вище 300 °С; t пл близько 600 °С. При розчиненні в воді гидролізуєтся
(Na 2 O 2 + 2h 2 O = 2naoh + H 2 O 2 ) з виділенням тепла і частковим розкладанням H 2 O 2 на H 2 O і O 2 . З вологим вуглекислим газом повітря реагує, виділяючи кисень (2na 2 O 2 + 2co 2 = 2na 2 Co 3 + O 2 ). На цьому засновано вживання П. н. для регенерації повітря в закритих приміщеннях. Деревна тирса, бавовна, масло, папір і пр. при зіткненні с П. н. запалали. Отримують П. н. окисленням натрію при температурі близько 300 °С у висушеному і очищеному від Co 2 повітрі. Застосовують як твердий замінник перекису водню для вибілювання різних матеріалів, як сильний окислювач — в хімічних лабораторіях і ін.
