Нітрид , з'єднання азоту з більш електропозитивними елементами, головним чином з металами. По будові і властивостям Н. підрозділяються на три групи:
1) солеподібні Н. металів I і II груп періодичної системи Менделєєва, що легко розкладаються водою з утворенням аміаку:
Mg 3 N 2 + 6h 2 O = 3mg(ВІН) 2 + 2nh 3
2) ковалентні Н. неметалів, а також Al, Ga, In, Tl. Ці Н. (особливо ALN, BN, Si 3 N 4 ) виключно стійкі до хімічних дій, тугоплавкі, термостійкі, є діелектриками або напівпровідниками; особливо важливий бору нітрид ; 3) металлоподобниє Н. перехідних металів (найбільш багаточисельна група). Їх будова визначається тим, що атоми азоту упроваджуються у кристалічну решітку металу; такі Н. у багатьох випадках не відповідають правилам формальної валентності і представляють нестехіометричні з'єднання (ZRN, Mn 4 N, W 2 N) з широкими областями гомогенності, в межах яких відбувається істотна зміна їх властивостей. Такі Н. багато в чому схожі на метали — мають високі електро- і теплопровідність, тугоплавкі (наприклад, TIN і HFN плавляться відповідно при 3200 і 3380 °С); відрізняються від металів високою твердістю, крихкістю, непластичністю. Металлоподобниє Н. володіють високою хімічною стійкістю.
Н. утворюються на поверхні металів під дією азоту або аміаку при 500—900 °С; нітрідниє покриття додають металевим виробам твердість, зносостійкість, корозійну стійкість. Вироби з Н. застосовуються в техніці високих температур, газотурбобудуванні, енергетиці, космічній техніці. Деякі металлоподобниє Н. — надпровідники (наприклад, NBN і MON проявляють надпровідність відповідно при 15,6 До і 12 До); напівпровідникові і електроізоляційні властивості Н. використовуються в техніці напівпровідників.
