Нітрит металів, солі азотистої кислоти Hno 2 . Безбарвні кристалічні речовини; термічно менш стійкі, чим нітрати . Характер розкладання залежить від катіона [наприклад, 2ba (No 2 ) 2 = BAO + Ba (No 3 ) 2 + No 2 + 1 / 2 N 2 ; 2ag No 2 = Agno 3 + Ag + NO]. Майже все Н. добре растворіми у воді (виключення — Agno 2 ). Н. можуть проявляти як окислювальні, так і відновні властивості. Отримують Н. дією суміші NO і No 2 на оксиди і гідроокиси, відновленням нітратів і по реакціях обміну. Застосовують головним чином у виробництві азобарвників. Найважливіші Н. описані у відповідних статтях (Натрію нітрит і ін.).
