Ліотропні ряди , ряди Гофмейстера, ряди іонів, розташованих в порядку посилення або ослабіння їх ліотропної дії, тобто впливу на властивості розчинника (див. Ліотропія ) , а також на швидкість і глибину хімічних реакцій і физико-хімічних процесів, що протікають в середовищі даного розчинника. Найбільш вивчено і практично важлива ліотропна дія іонів в водних середовищах. Характерні, наприклад, Л. р. неорганічних однозарядних аніонів (F - , Cl - , Br - , No - 3 , I - , Cns - ) і катіонів лужних і лужноземельних металів (Li + , Na + , К + , Rb + , Cs + ; Mg 2+ , Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ ), розміщених по зростаючій здатності адсорбуватися з водних розчинів на активному вугіллі або ін. адсорбентах. У такому ж порядку слідують іони в Л. р. по зменшенню дії (див. Висолювання ) , що висолює, посиленню здатності (див. Коагуляція ) , що коагулює, впливу на розчинність і набухання у воді високомолекулярних з'єднань (білків полісахаридів, синтетичних поліелектролітов), дії на різні фізіологічні функції організму. Послідовність іонів в Л. р. визначається їх зарядом, розміром і сольватацією (гідратацією), тобто здатністю зв'язувати молекули розчинника (води). В межах групи іонів з однаковим зарядом сольватація збільшується із зменшенням іонного радіусу . Під впливом зміни складу розчинювальної середовища, концентрації водневих іонів (величини показника ph), температури, зовнішніх силових полів послідовність іонів в Л. р. може мінятися аж до повного звернення. Л. р. мають значення для розуміння і направленого регулювання різних химіко-технологічніх і біохімічних процесів.
Літ.: Воюцкий С. С., Курс колоїдної хімії, М., 1964; Пісків Н. П., Физико-хімічні основи колоїдної науки, 2 видавництва, М. — Л., 1934.
