Карбоніли металів, з'єднання металів з окислом вуглецю загальної формули Me m (CO) n . Вперше (у 1890) був відкритий карбоніл нікелю Ni(CO) 4 . З тих пір отримані карбоніли багатьох металів і деяких неметалів. Залежно від числа атомів металу в молекулі До. м. можуть бути «одноядерними» і «багатоядерними»; відомі також змішані До. м., наприклад [Co(CO) 4 ] 2 Zn. Про будову До. м. див.(дивися) Комплексні з'єднання, Валентність .
Карбоніли нікелю, заліза, осмію, рутенію — рідини; більшість інших До. м. — кристалічні речовини. До. м. діамагнітни, вельми летучи, надзвичайно токсичні. Для міді, срібла, золото відоме лише карбонілгалогеніди, Me(CO) X, стійкі лише в атмосфері окислу вуглецю. При нагріванні вище певної температури До. м. розкладаються з виділенням окислу вуглецю і металу в мелкодісперсном стані. Фізичні властивості найважливіших До. м. приведені в таблиці. Вказані в таблиці До. м. добре растворіми в органічних розчинниках.
Фізичні властивості деяких карбонілов металів
Карбо- ніл ме- талла
t кіп °С
t пл °С
Щільність (при 20 °С), г/см 3
Раство- рімость у воді
Fe(CO) 5
103
—20
1,455
—
З(З) 4
—
51
1,827
не раст- ворім
Ni(CO) 4
43
—19
1,310
низька
Ru(CO) 5
—
—22
—
не раст- ворім
Загальний спосіб здобуття До. м. полягає у взаємодії окислу вуглецю з металами або їх солями при підвищених температурах і тиску. Найбільше технічне значення мають карбоніли нікелю Ni(CO) 4 , кобальту З(З) 4 і залозою Fe(CO) 3 . Карбоніли застосовують для здобуття чистих металів, що утворюються при їх термічному розкладанні. Термічне розкладання карбонілов кобальту, нікелю і хрому використовується для нанесення металевих покриттів, особливо на поверхні складної форми. Карбопіли кобальту і нікелю застосовуються в якості каталізаторів важливих хімічних процесів. Їх використовують при синтезі карбонових кислот і їх похідних з олефінов, акрилової кислоти з ацетилену, при гидроформілірованії:
До. м. — хороші антидетонатори моторного палива, проте при їх згоранні утворюються трудноудаляємиє оксиди. Деякі карбоніли використовуються для здобуття абсолютно чистого окислу вуглецю.
Літ.: Белозерський Н. А., Карбоніли металів, М., 1958; Хімія координаційних з'єднань, ред. Дж. Бейлар, Д. Буш, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1960, Хімія металоорганічних з'єднанні, під ред. Р. Цейсса, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1964, с. 538—604.
