Вуглецю окисел, чадний газ CO, оксид З (II), з'єднання вуглецю з киснем; газ без кольору і запаху. В. о. вперше виділила французька лікарка Ж. де Лассон в 1776 при нагріванні деревного вугілля з окислом цинку. Щільність В. о. 0,00125 г/см 3 при 0 °С і тиску 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2 ), t пл —205 °С, t кіп —191,5 °С, критична температура — 140°c критичний тиск 3,46 Мн/м 2 (34,6 кгс/см 2 ) . Формально вуглець у В. о. має міру окислення +2, проте підвищена міцність молекули CO [енергія дисоціації 1036 кдж/моль (247 ккал/міль )] і мала меж'ядерноє відстань (1,128å) заставляють передбачити, що атоми кисню і вуглецю зв'язані додатково донорно-акцепторним зв'язком .
В. о. — несолетворний оксид, що не взаємодіє за звичайних умов з водою, кислотами і лугами. В. о. характеризується відновними властивостями і схильністю до реакцій приєднання. Так, при опроміненні світлом і у присутності каталізаторів CO з'єднується з хлором (див. Фосген ) ; а при нагріванні — з киснем, даючи двоокис Co 2 ; з сіркою утворює оксисульфід COS, з деякими металами — карбоніли металів, наприклад Ni (CO) 4 , Fe (CO) 5 . В. о. при підвищених температурах відновлює оксиди металів до вільних металів (Fe; Pb; Ni; Cu і ін.) і взаємодіє з воднем, даючи, залежно від умов реакції, метан, суміш вищих спиртів, альдегіди, кетон.
В атмосфері В. о. міститься в незначних кількостях. Зустрічається в вигляді невеликих включень в пластах кам'яного вугілля. Завжди утворюється в результаті згорання вуглецю або його з'єднань при недоліку повітря і в значних кількостях присутній в топкових газах, вихлопних газах автомобілів (2—10 об'ємних % ), тютюновому димі (0,5—1 об'ємних %), будучи таким чином джерелом забруднення атмосфери. Тому в багатьох країнах приймаються заходи по зниженню концентрації В. р. в атмосферному повітрі промислових міст (див. Охорона природи ) .
Отримують В. о. в промисловості при взаємодії розжареного вугілля з вуглекислим газом: З + Co 2 = 2co або водяною парою: З + H 2 O = CO + H 2 . Таким чином виробляють генераторний і водяний гази, що використовуються як газоподібне пальне (див. Газифікація палив ) . В лабораторії CO отримують нагріванням при 100 °С мурашиної кислоти з сірчаною кислотою; при цьому відбувається реакція: HCOOH = H 2 O + CO.
Отруєння В. о. можливі на виробництві і в побуті: у доменних, мартенівських, ливарних цехах; при випробуванні двигунів, використанні паливних газів для сушки і підігрівання; у хімічній промисловості; у гаражах; при дров'яному опалюванні і тому подібне Поступаючи в організм через органи дихання, В. о. взаємодіє з гемоглобіном і утворює карбоксигемоглобін, що не володіє здатністю переносити кисень до тканин. Поряд з цим зменшується коефіцієнт утилізації кисню тканинами. Виникають гіпокапнія, скрута дисоціації оксигемоглобіну, ферментні порушення тканинного дихання і т.д. Захисну роль грає залізо плазми крові: його з'єднання с У. о. перешкоджає утворенню карбоксигемоглобіну і сприяє витяганню В. о. з тканин.
При гострих отруєннях спостерігається головний біль, запаморочення, нудота, блювота, слабкість, задишка, прискорений пульс; можливі швидка втрата свідомості, судоми, кома (з подальшим руховим збудженням), порушення кровообігу і дихання, поразка зорового нерва і т.д.; на 2—3-ій сут може розвинутися токсична пневмонія. Перша допомога: винести пострадавшего на свіже повітря, розтерти груди; вдихання пари нашатирного спирту, гаряче пиття. При хронічних отруєннях з'являються головний біль, запаморочення, безсоння, виникає емоційна нестійкість, погіршуються пам'ять, увага. Можливі органічні поразки центральної нервової системи, судинні спазми, підвищення кількості еритроцитів в крові. Профілактика: контроль за герметичністю газопроводів, станом місцевої вентиляції, видаленням вихлопних газів, вмістом В. о. в повітрі робочої зони; аерація будівель; дотримання техніки безпеки при вибухових роботах; використання протигазів; медичне спостереження за робітниками відповідних виробництв; у побуті — правильне користування газовими пальниками і пічним опалюванням.
А. А. Каспаров.
Літ.: Ремі Г., Курс неорганічної хімії, пер.(переведення) з йому.(німецький), т. 1, М., 1972; Ахметов Н. С., Неорганічна хімія, 2 видавництва, М., 1975; Тіунов Л. А., Кущів Ст Ст, Токсикологія окислу вуглецю, Л., 1969.
