Амфотерность
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Амфотерность

Амфотерность (від греч.(грецький) amphóteros — і той і інший), здатність деяких речовин залежно від умов проявляти або кислотні, або основні властивості; амфотерниє речовини інколи називають амфолітамі. Прикладами можуть служити гідроокиси алюмінію, цинку, хрому і деяких ін. елементів. Так, Al(ВІН) 3 у водному розчині диссоціює по двох напрямах:

загрузка...

  У присутності кислот переважає перший тип дисоціації і з'єднання поводиться як підстава, у присутності сильніших підстав — як кислота:

  Типове амфотерноє з'єднання — вода:

  Міра амфотерності гідроокису залежить від положення елементу в періодичній системі елементів Д. І. Менделєєва . В сучасній теорії кислот і підстав поняття А. зберігає своє значення, проте трактується дещо складніше (див. Кислоти, Підстави ) .

  Приклад органічних амфолітов — амінокислоти, що містять основну групу —NH 2 і кислотну —cooh.