Цінові з'єднання (правильніше за металлоценовиє з'єднання, металлоцени), діциклопентадієнільниє похідні перехідних металів (М) загальної формули (C 5 H 5 ) 2 M, що мають структуру «сендвіча», — метал в мірі окислення + 2 розташований між С 5 Н 5 -кольцамі і пов'язаний зі всіма десятьма атомами вуглецю ковалентними зв'язками (див. Валентність ) . Ц. с. відомі майже для всіх перехідних металів. Найбільш стійкі Ц. с., що мають в атома металу електронну оболонку інертного газу. Це — фероцен, фізичні і хімічні властивості якого найширше вивчені, рутеноцен і осмоцен; вони проявляють ароматичні властивості. Ц. с. таких металів, як титан, ніобій, тантал і ін., нестійкі і виділені лише у вигляді похідних (C 5 H 5 ) 2 Mx n , де n = 1, 2 або 3; Х = Cl, Br, Н та інші. На відміну від інших Ц. с., манганоцен має іонну будову (C 5 H 5 ) 2 - Mn 2+ , а структура, наприклад хромоцена (C 5 H 5 ) 2 Cr і ванадоцена (C 5 H 5 ) 2 V, частково іонна.
Ц. с. — інтенсивно забарвлені кристалічні речовини, добре розчинні в органічних розчинниках; легко окислюються до металлоценієвих катіонів (C 5 H 5 ) 2 M + , які існують зазвичай в кислих водних розчинах, по властивостях нагадують крупні однозарядні катіони металів, наприклад цезію (Cs + ); осідають у вигляді кремневольфрамата, хлороплатинату, тетрафенілбората і ін. Катіон кобальтоценія (C 5 H 5 ) 2 Co + не руйнується концентрованими сірчаною і азотною кислотами навіть при нагріванні.
Ц. с. отримують дією солей або ацетілацетонатов перехідних металів на циклопентадієнід натрію (C 5 H 5 ) - Na + або на циклопентадієнілмагнійгалогенід C 5 H 5 Mgbr, а також дією циклопентадієну на сіль (у присутності підстави) або карбоніл перехідного металу.
Ц. с. використовуються як співкаталізатори в гомогенних каталітичних реакціях, наприклад (C 5 H 5 ) 2 Ticl 2 , як лікарські препарати (похідне фероцену — ферроцерон C 5 H 5 Fec 5 H 4 Coc 6 H 4 Coona- орто ×4Н 2 Про — застосовується для лікування захворювань, викликаних дефіцитом заліза в організмі).
