Хлорити, солі хлористої кислоти с Hclo 2 . Утворюються при взаємодії з двоокису хлору з розчинами лугів у присутності H 2 O 2 або відновників, наприклад:
2clo 2 + 2naoh + H 2 O 2 = 2naclo 2 + 2h 2 O + O 2 .
Х. у кислому середовищі — хороші окислювачі, в твердому стані легко вибухають від удару, а також при нагріванні або у присутності легкоокисляющихся домішок.
З Х. вживання знаходить Х. натрію. Це безбарвні кристали. Розчинність у воді (у %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°c); 56,3 (70°c); нижче 37,4°c утворює кристалогідрат Naclo 2 ×3H 2 O. Вище 100°c Х. натрію починає розкладатися з утворенням натрію хлорату і натрію хлориду . При взаємодії з хлором Х. натрію утворює Clo 2 і NACI. Використовується у вигляді водних розчинів для м'якого вибілювання тканин (головним чином льняних) і паперу, для знезараження води, в невеликих кількостях — для здобуття Clo 2 .
