Хлористий водень, Hcl, за звичайних умов безбарвний газ з різким запахом; на повітрі при поглинанні вологи утворює туман, що є найдрібнішими крапельками соляної кислоти . Маса 1 л Х. ст при 0°С і 0,1 Мн/м-код 2 (1 кгс/см 2 ) 1,6391 г ; щільність по повітрю 1,268; щільність рідкого Х. у при — 60°c 1,12 г/см 3 ; t пл —114,2°С; t кіп —85,1°С. Критичні константи: температура 51,4°c; тиск 8,45 Мн/м-кодом 2 (84,5 кгс/см 2 ); щільність 0,42 г/см 3 ; питомий об'єм 2380 см 3 /г. Х. ст розчиняється у воді з виділенням тепла; при цьому утворюється соляна кислота. Під тиском 0,1 Мн/м-код 2 (1 кгс /см 2 ) 1 л води розчиняє 500 л Hcl при 2°С, 442 л при 20°c, 339 л при 60°c.
Х. ст — стійке з'єднання; при 1800°c він диссоціює на Cl 2 і H 2 лише в незначній мірі. Хімічно у відсутність H 2 O Х. ст малоактивне, в газоподібному вигляді не реагує з вуглецем, фосфором, сіркою, залізом. При нагріванні з киснем до 400—500°c в присутності каталізатора Cucl 2 Х. ст окислюється до хлору: 4hcl + O 2 = 2Н 2 Про + 2Cl2. З лужними металами, алюмінієм і магнієм реагує з виділенням водню, особливо легко при нагріванні, наприклад: 2al + 6hcl = 2alcl 3 + 3Н 2 . З аміаком взаємодіє з утворенням диму — твердих часток хлориду амонія Nh 4 Cl. У присутності каталізаторів приєднується до ненасичених органічних з'єднанням, наприклад: C 2 H 4 + Hcl ® C 2 H 5 Cl.
Отримують Х. ст прямим синтезом з елементів або дією сірчаної кислоти на хлорид натрію. Великі кількості Х. ст виходять як побічний продукт при хлоруванні органічних сполук: RH + Cl 2 = Rcl + Hcl (де R — радикал), а також при гідролізі хлориду магнію: Mgcl 2 + H 2 O = MGO + 2hcl. Світове виробництво Х. ст складає близько 10 млн. т (1975).
Х. ст використовують для здобуття соляної кислоти, синтезу органічних сполук, наприклад вінілхлоріда .
Літ.: Якименко Л. М., Виробництво хлору, каустичної соди і неорганічних хлорпродуктов, М., 1974; Якименко Л. М., Пасманик М. І., Довідник по виробництву хлору, каустичної соди і основних хлорпродуктов, 2 видавництва, М., 1976.
