Фториди азоту, неорганічні з'єднання, що містять зв'язок N—F, наприклад тріфторід азоту Nf 3 , тетрафторгідразин N 2 F 4 , діфторамін Nf 2 H, фтористий нітрозил FNO і ін. Ф. а. — безбарвні гази із специфічним запахом. При нагріванні розкладаються на елементи або тріфторід азоту і азот (за винятком Nf 3 і FNO). Проявляють властивості сильних окислювачів. З органічними сполуками деякі Ф. а. утворюють багаточисельні органічні речовини, що містять групи —NF 2 і —nonf. Особливість Ф. а. полягає в тому, що при взаємодії з сильними льюїсовськимі кислотами (див. Кислоти і підстави ) вони утворюють солі з фторазотнимі катіонами,,, F 2 No + .
Тріфторід азоту, Nf 3 — газ; t пл — 208,5°С, t кіп — 129,1°С. Окислювальна здатність виявляється при високих температурах. Перетворюється на тетрафторгідразин при підвищених температурах і у присутності міді, заліза, ртуті або вугілля. Виходить електролізом розплаву дифториду амонія або фторуванням азотвмісних речовин. Застосовується у виробництві тетрафторгідразину.
Тетрафторгідразин, N 2 F 4 — газ; t пл — 161,5°С, t кіп — 74,2°С. Здібний до дисоціації: N 2 F 4 Û 2nf 2 . При 150°С і тиску 0,1 Мн/м 2 (1 кгс/см 2 ) міра дисоціації 0,2. Дисоціація N 2 F 4 обумовлює його діфторамінірующєє дія, яка виявляється, наприклад, в приєднанні до олефінам:
. Тетрафторгідразин виходить конверсією тріфторіда азоту над вугіллям (промисловий метод), розкладанням Nf 2 H або окисленням його розчинів. Застосовується для синтезу органічних діфтораміносоєдіненій.
Діфторамін, Nf 2 H — газ; t пл — 116°С, t кіп — 23°С. Вибухає при ударі (особливо в рідкому і твердому станах). Проявляє амфотерниє властивості. У реакціях діє як діфторамінірующий агент. Виходить дією сірчаної кислоти на діфтораміномочевіну (продукт фторування сечовини) або на тріфенілметіл діфторамін, що синтезується з N 2 F 4 і тріфенілметілхлоріда у присутності ртуті. Застосовується для синтезу органічних діфтораміносоєдіненій.
Літ.: Панкратов А. Ст, Хімія фторидів азоту, М., 1973.
