Фтористий водень, HF, з'єднання фтору з воднем. Щільність 0,98 г/см 3 (12°С), t пл — 83,37°С, t кіп 19,43°С. Вище 19,43°С — безбарвний газ з різким запахом, дратівливим дихальні дороги, нижче за цю температуру — безбарвна легкоподвіжная рідина; t kpіт 230,2°С, р кріт 9,45 Мн/м 2 (94,5 кгс/см 2 ), ентальпія освіти — 271 кдж/моль (—64,8 ккал/міль ). Молекули Ф. ст асоційовані, міра асоціації залежить від агрегатного стану, температури і тиску. У газоподібному Ф. ст ассоциати включають три або чотири молекули HF. ф. ст змішується з водою в будь-яких співвідношеннях. Водний розчин Ф. ст — фтористоводнева кислота .
Безводий Ф. ст реагує з металами, що стоять у ряді напруги до водню (за винятком Al, Mg, Pb, Fe, Ni). Ф. ст взаємодіє з багатьма оксидами, наприклад Sio 2 + 4hf = Sif 4 + 2h 2 O (реакція того, що труїть скла). Ф. ст приєднується до органічних сполук по кратному зв'язку, а у ряді випадків викликає полімеризацію цих з'єднань. При дії Ф. ст у присутності каталізатора на полігалогеналкани фтор заміщає в них галоген. Ф. ст служить хорошим розчинником неорганічних і органічних з'єднань; при цьому, на відміну від водних розчинів, електролітичній дисоціації піддається сам Ф. ст, а не розчинена речовина.
Промислове полученіє ф. ст засновано на реакції плавикового шпату з 98%-ній сірчаною кислотою: Caf 2 + H 2 So 4 = 2hf + Caso 4 .
Ф. ст широко застосовується для здобуття синтетичного кріоліту, у виробництві урану, для синтезу фторорганічних з'єднань, для того, що труїть скла, як каталізатор алкилірованія при здобутті бензину з нафти і ін.
Ф. ст токсичне; попадання на шкіру викликає опіки, пари HF дратують верхні дихальні дороги. Гранично допустима концентрація пари Ф. ст в повітрі 0,0005 міліграм/л . Перша допомога — вдихання кисню; при попаданні на шкіру — занурення обпаленої ділянки в крижаний насичений розчин сірчанокислої магнезії або 70%-ний етиловий спирт.
