Фториди кисню, з'єднання, що містять зв'язок О—f, наприклад дифторид Of 2 , монофторид (діоксофторід) O 2 F 2 , нітрат фтору Fno 3 , перхлорат фтору Fclo 4 . Фтор з киснем утворює в тліючому розряді суміш стабільних радикалів F—O—O і атомів фтору; при конденсації цієї суміші при —96°С утворюються вищі фториди кисню — O 2 F 2 , O 3 F 2 і ін., стабільні лише при низьких температурах.
Все Ф. до. володіють сильною окислювальною здатністю.
Дифторид кисню, Of 2 — безбарвний газ з різким специфічним запахом, сильно токсичний; щільність 1,521 г/см 3 при — 145°С, t пл — 224°С, t кіп — 145°С. Ofa повільно розкладається на елементи при температурі біля 200°С. Чистий дифторид кисню не вибухає. Слабо розчиняється у воді, піддававшись гідролізу. Рідкий Of 2 необмежено розчинимо в рідких фторі, кисні і озоні. По хімічних властивостях Of 2 — сильний окислювач; він фторує метали при слабкому нагріванні; з водою, воднем, галогенами реагує з вибухом при ініціації іскрою або при нагріванні. Of 2 виходить фторуванням водного розчину їдких натра або калі: 2f 2 + 2naoh = Of 2 + 2naf + H 2 O, а також електролізом водного розчину HF.
Монофторид кисню, діоксофторід, оксид фтору, O 2 F 2 — з'єднання нестабільне. При взаємодії з льюїсовськимі кислотами (див. Кислоти і підстави ) утворює солі діоксигенільного катіона O 2 + , наприклад: O 2 F 2 + Sbf 5 = O 2 Sbf 6 + 1 / 2 F 2 . Отримують з суміші фтору з киснем в тліючому розряді при температурі — 196°С. Застосовують в лабораторії як сильний фторуючий і окислюючий агент.
