Твір розчинності , твір концентрацій іонів в насиченому розчині малорозчинного сильного електроліту. Показники міри для концентрацій, що входять в П. р., дорівнюють коефіцієнту при відповідному іоні в рівнянні дисоціації електроліту. Для неідеальних розчинів концентрації мають бути замінені на активності і отриманий твір називається твором актівностей. При даній температурі і в даному розчиннику П. р. для кожного електроліту є характерна постійна величина.
Постійність П. р. виводиться з мас закону, що діють, і є приватною формою цього закону в додатку до рівноваги твердий електроліт Û його насичений розчин. При цьому передбачається, що в розчині електроліт знаходиться в повністю диссоційованій формі. П. р. найточніше вимірюється методом едс(електрорушійна сила). Часто для виміру П. р. використовують також визначення розчинності по електропровідності насичених розчинів . Для багатьох з'єднань П. р. встановлено з достатньою для практичних цілей точністю. У таблицях П. р. зазвичай приводяться при температурі 25 °С (інколи при 18 °С).
З правила постійності П. р. виходить, що якщо твір концентрацій іонів в розчині перевищує величину П. р., то випадає осад; інакше осад не утворюється. Це слідство дозволяє регулювати вміст іонів в розчині при використанні процесів осадження, розчинення, а також висолювання, що мають велике значення в аналітичній хімії і хімічній технології . Так, при збільшенні концентрації одного з іонів шляхом введення в розчин нового електроліту з однойменним катіоном або аніоном концентрація ін. іона знижується за рахунок випадання частині труднорастворімого електроліту в осад. Пониження розчинності відбувається зазвичай лише до деякого мінімального значення, після чого може спостерігатися знов підвищення розчинності із-за утворення комплексних іонів або збільшення іонної сили розчину . Підвищення розчинності можна досягти, зв'язуючи один з іонів в розчині, так що утворюється ін. іон, який не дає малорозчинного з'єднання. Наприклад, для переведення в розчин осаду СаСО 3 іон зв'язують за допомогою іона Н+ в слабо диссоційований іон : ; концентрація іонів при цьому зменшується і осад розчиняється до тих пір, поки не буде досягнуто П. р.
Літ.: Довідник хіміка, 2 видавництва, т. 3, М. — Л., 1965; Курс фізичної хімії, під ред. Я. І. Герасимова, 2 видавництва, т. 2, М., 1973, гл.(глав) 18.
