Сірчиста кислота, H 2 So 3 , слабка двоосновна кислота, що відповідає мірі окислення сірки +4. Відома лише в розбавлених водних розчинах. Константи дисоціації: K 1 = 1,6 · 10 -2 , K 2 = 1,0 · 10 -7 (18°c). Дає два ряди солей: нормальні — сульфіти і кислі — гідросульфіти . H 2 So 3 — сильний відновник (розчини її вже при стоянні на повітрі поступово перетворюються на H 2 So 4 ), при взаємодії з сильнішими відновниками (наприклад, H 2 S) виступає як окислювач. Отримують розчиненням So 2 у воді. У водних розчинах одночасно мають місце наступні рівноваги:
H 2 O + So 2 Û H 2 So 3 Û Н + + Hso 3 - Û 2h + +SO 3 -
Продукти приєднання С. до. до органічних фарбувальних речовин безбарвні або слабо забарвлені. На цьому засновано вживання С. до. для білення таких матеріалів, які не витримують дії сильних окислювачів, наприклад хлору і гіпохлоритів.
