Срібло галогеніди, хімічні сполуки срібла з галогенами. Добре вивчені галогеніди одновалентного срібла: фторид — AGF, хлорид — AGCI, бромід — Agbr, іодід — Agl. Відомі також Ag 2 F і Agf 2 (сильний окислювач). Кристали AGF безбарвні, AGCI — білі, Agbr і Agl забарвлені в жовтий колір. Температури плавлення AGF 435 °С, AGCI 457,5 °С, Agbr 430 °С (розкладається при нагріванні до 700 °С), Agl 555 °С (плавиться з розкладанням). Відомі кристалогідрати Agf·xh 2 O (де х = 1,2,3). AGF не можна зберігати в скляному посуді, т. до. разрушается стекло. Все С. р., за. виключенням фторидів, володіють дуже малою розчинністю у воді (наприклад: AGCI 1,55·10 -3 г/л , Agbr 3,5·10 -4 г/л; Agl 3,4·10 -5 г/л ); у присутності відповідних галогенводородних кислот або їх солей розчинність помітно підвищується за рахунок утворення комплексних з'єднань типа [Agx 2 ] ‑ , де Х — Cl, Вг, I. Все С. р. розчиняються в аміаку з утворенням комплексних аміакатів. Цим користуються для очищення С. р. і їх перекристалізації. У твердому стані С. р. приєднують газоподібний аміак, утворюючи комплексні з'єднання Agx·nh 3 , Agx·Зnh 3 . С. р. легко відновлюються до металевого срібла під дією Zn, Mg, Hg, лужних металів H 2 . Галогеніди AGCI і Agbr можуть бути відновлені до металу сплавом з Na 2 Co 3 . Отримують С. р. безпосередньою взаємодією галогенів і срібла при високій температурі. Труднорастворімиє С. р. можуть бути отримані також осадженням з розчину Agno 3 за допомогою відповідних галогенводородних кислот або їх солей (розчинних), а AGF — при взаємодії Ag 2 O або Ag 2 Co 2 з HF.
Хлорид срібла служить детектором космічного випромінювання, застосовується в медицині; Agbr використовують як каталізатор в органічному синтезі. Важливе вживання хлорид, бромід і іодід срібло знаходять при виробництві світлочутливих матеріалів — папери фотографічною і плівки кино- і фотографічною. Що містяться в цих матеріалах С. р. при прояві фотографічному відновлюються до металевого срібла.
