Озон
 
а б в г д е ж з и й к л м н о п р с т у ф х ц ч ш щ ъ ы ь э ю я
 

Озон

Озон (від греч.(грецький) ózō — пахну), аллотропноє видозміна кисню ; вибуховий газ синього кольору з різким характерним запахом. На відміну від двоатомної молекули «звичайного» кисню (O 2 ), молекула озону трехатомна (О 3 ). Вперше О. виявив в 1785 голландський фізик М. ван Марум по характерному запаху (свіжість) і окислювальними властивостям яких набуває повітря після пропускання через нього електричних іскр. За нормальних умов маса 1 л О. 2,1445 г . Щільність газоподібного О. по кисню 1,5, по повітрю 1,62. t пл — 192,7°С, t кіп — 112°С. Нижче за t кіпи О. — темно-синя рідина, щільність 1,71 г/см 3 (при — 183°С), В газоподібному стані О. діамагнітен, в рідкому — слабопарамагнітен. Розчинність О. у воді 0,394 г/л (при 0°С), тобто в 15 разів більше, ніж в кисню. О. утворюється по обратімой реакції: 3o 2 + 68 ккал (285 кдж ) Û 2o 3 . Молекула О 3 нестійка і мимоволі перетворюється на O 2 з виділенням тепла. При невеликих концентраціях (без сторонніх домішок) О. розкладається повільно, при великих — з вибухом. Нагрівання і контакт О. з нікчемними кількостями органічних речовин, деяких металів або їх оксидів різко прискорює перетворення. Навпаки, присутність невеликих кількостей Hno 3 стабілізує О., а в судинах із скла, деяких пластмас або чистих металів О. при —78°С практично не розкладається.

  О. — один з найбільш сильних окислювачів (набагато сильніше за звичайний кисень). Він окислює всі метали (за винятком Au і платинових), а також більшість ін. елементів. При дії на деякі неорганічні і органічні з'єднання утворює озоніди (див. Перекисниє з'єднання ). Присутність О. в газовій суміші можна встановити по реакції:

O 3 + 2ki + H 2 O = I 2 + O 2 + 2koh

  «Звичайний» кисень O 2 в реакцію KI не вступає.

  О. утворюється в процесах, що супроводяться виділенням атомарного кисню, наприклад при розкладанні перекисів, окисленні фосфору і т.п. У промисловості його отримують з повітря або кисню в озонаторах дією тихого електричного розряду при низьких температурах. Зріджується O 3 легше, ніж O 2 , і тому їх легко розділити.

  Сильні окислювальні властивості О. дозволяють використовувати його при здобутті багатьох органічних речовин, для вибілювання паперу, масел і т.д. О. вбиває мікроорганізми, тому його застосовують для очищення води і повітря ( озонування ). Проте в повітрі допустимі лише дуже малі концентрація О., т.к. он надзвичайно отруйний (навіть отруйніший, ніж чадний газ CO); гранично допустима концентрація О. в повітрі 10 –5 %.