Оборотні і необоротні реакції , типи реакцій хімічних . Реакцію називають оборотною, якщо її напрям залежить від концентрацій речовин — учасників реакції. Наприклад, в разі гетерогенно-каталітичної реакції
N 2 + 3h 2 = 2nh 3 (1)
при малій концентрації аміаку в газовій суміші і великих концентраціях азоту і водню відбувається утворення аміаку; навпаки, при великій концентрації аміаку він розкладається, реакція йде у зворотному напрямі. Після закінчення оборотної реакції, тобто досягши рівноваги хімічного, система містить як вихідні речовини, так і продукти реакції. Реакцію називають необоротною, якщо вона може відбуватися лише в одному напрямі і завершується повним перетворенням вихідних речовин на продукти; приклад — розкладання вибухових речовин. Одна і та ж реакція залежно від умов (від температури, тиску) може бути істотне обратіма або практично необратіма.
Проста (одинстадійна) оборотна реакція складається з двох що відбуваються одночасно елементарних реакцій, які відрізняються одна від одної лише напрямом хімічного перетворення. Напрям доступною безпосередньому спостереженню підсумкової реакції визначається тим, яка з цих взаємно-зворотних реакцій має велику швидкість. Наприклад, проста реакція
N 2 O 4 Û 2no 2 (2)
складається з елементарних реакцій
N 2 O 4 ®2NO 2 і 2no 2 ®N 2 O 4 .
Для оборотності складної (багатостадійною) реакції, наприклад реакції (1), необхідно, щоб були обратіми всі складові її стадії.
