Нейтралізація (франц. neutralisation, від латів.(латинський) neuter — ні той, ні інший), нейтралізації реакція, хімічна реакція між речовиною, що має властивості кислоти, і речовиною, що має властивості підстави, що приводить до втрати характерних властивостей обох з'єднань (див. Кислоти і підстави ) . При Н. фіксуються властивості кислот, такі, як зміна під їх дією забарвлення деяких розчинних фарбників-індикаторів (наприклад, фіолетового лакмусу — в червоний колір), каталітична дія на деякі хімічні реакції (наприклад, інверсія цукрів), розчинювальна дію на активні метали (Mg, Zn і ін.), карбонати і деякі ін. малорозчинні з'єднання, кислий смак водних розчинів, а також втрата всіх цих властивостей при реакціях з підставами. Найбільш типова реакція нейтралізації у водних розчинах відбувається між гідратованими іонами водню (званими інакше іонами гидронія ) і іонами гидроксила (див. Гідроксильна група ) , що містяться відповідно в сильних кислотах і підставах:
H 3 O + (або Н + ×Н 2 Про) + ОН - = 2Н 2 О.
В результаті концентрація кожного з цих іонів стає рівною тій, яка властива самій воді (біля 10 -7 г = іонів/л при кімнатній температурі). При Н. слабкої кислоти сильною підставою, наприклад оцетової кислоти їдким натром:
реакція до кінця не йде, є оборотною, і концентрація іонів гидроксила в розчині більше, ніж в чистій воді (лужна реакція розчину). При Н. слабкої підстави сильною кислотою реакція розчину стає кислою. Отже, в обох останніх випадках повна Н. не досягається і водневий показник (ph) розчину лише наближається до 7.
В неводних розчинах з прототропнимі розчинниками, тобто такими, які самі здатні приймати або віддавати іони водню (протони), Н. при взаємодії кислоти і підстави настає тоді, коли концентрація сольватованих іонів водню в розчині стає рівній її концентрації в чистому розчиннику. У розчинах кислот і підстав непрототропного типа Н. настає при досягненні в реакції нейтралізації тієї концентрації катіонів або аніонів, яка властива чистому розчиннику. Реакції нейтралізації застосовуються в хімічних виробництвах і при обробці відходів в ін. виробництвах, а також в лабораторній практиці, особливо в хімічному аналізі. Див. також Нейтралізації методи .
Літ.: Шатенштейн А. І., Теорії кислот і підстав, М. — Л., 1949; Дій М. До., Селбін Дж., Теоретична неорганічна хімія, пер, з англ.(англійський), 2 видавництва, М., 1971; Денеш І., Титрування в неводних середовищах, пер.(переведення) з англ.(англійський), М., 1971.
